高考化学 微测试系列 专题33 溶液酸碱性 pH相关计算（含解析）1

专题33 溶液酸碱性 pH相关计算（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： .1室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)【答案】D考点：考查酸、碱混合溶液的定性分析、判断的知识。225 时，Kw=1.010-14；100 时，Kw=5.510-13。对有关溶液pH 说法正确的是( )A100 时，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7B25 时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH7C100 时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7D25 时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7【答案】B【考点定位】考查酸碱中和反应和溶液的pH值。【名师点睛】本题考查酸碱中和反应和溶液的pH值。判断酸碱中和后溶液酸碱性时，需要注意的是不能首先判断生成的盐是否水解，而是要先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，其次还要注意到溶液的温度。3某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）ApH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091molB该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/L【答案】A考点：本题考查中和滴定。4下列叙述正确的是A无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）c（OH-）=110-14Bc（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【答案】A【解析】试题分析：A水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）c（OH-）=110-14，正确；B在室温下，c（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，错误；C对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，错误；D对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，错误。考点：考查溶液的酸碱性及表示的知识。5室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为01molL1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A三种酸的电离常数关系：KHMKHNKHRBpH=7时，三种溶液中：c（M）c（N）c（R）C滴定至P点时，溶液中：c（Na） c（N）c（HN）c（H）c（OH） D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）c（HN）c（HR）=c（OH）c（H）【答案】C考点：考查电解质溶液中的离子平衡。625时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)=c(NH4)c(H)=c(OH)C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)【答案】D【考点定位】考查酸碱混合溶液的定性判断。【名师点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH7，说明属于碱滴定酸溶液；根据溶液中的溶质及溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答。7. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。图1 图2（1）CH3COOH的电离方程式是 ；（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)（填“”、“”、“”）；（5）E点对应的溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。【答案】（1）CH3COOHCH3COOH+ （2）图1， 20.00 （3）酚酞，c(CH3COOH)c(CH3COO)=2 c(Na+) （4） （5）CH3COOH2O CH3COOHOH ， c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，因为CH3COO水解其溶液呈碱性，即：CH3COOH2O CH3COOHOH；所以c(OH)c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO) +c(OH)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)c(CH3COO)，盐类水解程度较小，所以 c(CH3COO)c(OH)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。考点：考查酸碱中和滴定曲线及离子浓度大小比较8一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下：K（C6H5OH）=1.210-10 K（CH3COOH）=1.810-5K（H2CO3）=4.310-7 K（HCO3-）=5.610-11 K（HCN）=4.910-10（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_；（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，则该电解质可能是_（填序号）；A CuSO4 B HCl C Na2S DNaOH EK2SO4（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性浓度为1.0l0-3molL-1的氨水bL；c（OH-）=1.010-3molL-l的氨水cL；c（OH-）=1.010-3molL-1的氢氧化钡溶液dL则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_；（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2（填“”、“”或“=”）；（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.810-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c（Ag+）=_，此时所得混合溶液的pH=_。【答案】（1） 2.14 （2）CD （3）ba=dc （4） （5）1.810-7mol/L 2考点：考查弱电解质的电离平衡、混合溶液的pH计算及难溶电解质的溶解平衡与应用等。