高考化学 微测试系列 专题27 影响化学反应速率的因素（含解析）1

专题27 影响化学反应速率的因素（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D【答案】B【解析】试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。考点：本题考查影响反应速率的因素。2下列条件一定能使反应速率增大的是（ ） 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入MnO2A全部 B C D【答案】D【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；温度：升高温度，可以加快化学反应速率；催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。3. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D考点：考查影响化学反应速率的外界因素。4对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率【答案】D【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。注意纯固体不影响反应速率，增大接触面积，升高温度、增大浓度、增大压强等，均可加快反应速率，以此来解答。5已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【答案】A【解析】试题分析：A、由反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多，反应速率就快。A正确；B、IO-是I-与H2O2发生反应的中间产物，由于开始时未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO不是该反应的催化剂。B错误；C、1mol H2O2放出热量98kJ，因此反应热是98kL/mol，C错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O22H2O+ O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用H2O2和O2表示的化学反应速率是不同的。D错误，答案选A。【考点地位】本题主要是考查外界条件对反应速率的影响、活化能等有关判断。【名师点晴】本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。做题时一定要认真审题，看清问的问题、关键字眼，避免造成不必要的丢分。化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。6100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A硫酸钾溶液 B1mol/LH2SO4溶液 C碳酸钠固体 D金属镁【答案】A【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点。反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Fe过量。7某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。【答案】（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）浓度（1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（2分）。（3）（1分） （4）1.010-2mol/(Lmin) （2分）（5）Mn2+对该反应有催化作用（2分）；加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验更快褪色（2分）。【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。8某小组研究影响反应速率的因素。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c = molL1。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/ml镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；（b）反应开始后， ；（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mlV(蒸馏水)/ml0.10mol/LH2SO4溶液/ml乙12510.0010.02255.0a10.034510.0010.0I.完成上述实验原理的离子方程式 。II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。【答案】（1）1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2）S2O32+2H+=S+H2O+SO2温度5.0出现浑浊的时间/min或s【考点定位】本题考查了影响反应速率的因素的探究【名师点晴】解答时应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致。控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。