高考化学（第01期）大题狂练系列 专题52 探究实验（含解析）1

专题52 探究实验（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意 。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将 （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 （填序号）aNaOH溶液 BC2H5OH cNaCl溶液 D稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验120 mL H2O2，足量MnO2V1实验220 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V27，饱和溶液pH7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)_。由实验得出ClO具有氧化性，写出相应的离子方程式_。对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_。（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是_；盛放的药品是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是_。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是_。【答案】（1）ClO-+H2OHClO+OH- (2分)ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2+SO42-=BaSO4 (2分，合并写出应得分)ClO-的氧化性随c(H)增大而增强 (1分) （2）吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O (2分) 3ClO-+3Cl-+2Al3+3H2O=3Cl2+2Al(OH)3 (2分)（3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色 (2分)考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应，次氯酸钠的性质 4某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应 = （5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动考点：考查氧化还原反应、水解反应、离子的检验