高二化学上学期第二次考试试题1

南昌二中20162017学年度上学期第二次考试高二化学试卷第I卷 选择题(共48分)一、选择题(共16小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)1下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C. 反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D. 对于反应X(s)aY(g)bZ(g)W(g) H0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。2下列说法或表示方法中正确的是（ ） A. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3KJ/mol，D. 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+OH H2O H=-57.3kJmol13反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A. 若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法D. 因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC4次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( )AH3PO2中，P元素的化合价为+1价 BH3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。 C次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2O H2PO2+ H3O+DNaH2PO2属于酸式盐5.根据下列有关图象，说法正确的是（）A. 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B. 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),H9有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaHSO4；CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO)从大到小排序正确的是()A B C D10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3acB.等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=cC.三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是ca=bD.三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b ac 13常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D.当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)14常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是（ ） A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO42)均相等 Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103molL1 Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Dd点溶液通过蒸发可以变到c点15下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na) B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl) D0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)16. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0时，c(H+)0.01 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)二、非选择题（共52分）17.( 14分)I .(1)已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式 .(2)已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 394KJ(填“”“”或“=”)II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012(1)由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”），(2)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离 C使用合适的催化剂D恒温恒容充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入 CO和 H2(3)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；(4)恒温下，1 mol CO和mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a mol。若起始时放入，则达平衡时生成_mol。18.（14分）某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_，本实验滴定达到终点的标志是_。（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是 滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.000.2024.20（4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是 A锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。B碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数19（14分）25 时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1回答下列问题：（1）下列反应不能发生的是： ；aCO32- + CH3COOHCH3COO- + CO2 + H2ObClO- + CH3COOHCH3COO- + HClOcCO32- + HClOCO2 + H2O + ClO-d2 ClO- + CO2 + H2OCO32-+ 2 HClO（2）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式 。（3）某温度下，纯水中c (H)2.0107 molL-1， 0.9molLNaOH溶液与0.1molLHCl溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的pH 。（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是： 。（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B H+ + HB ；HBH+ B2，则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。20(10分)某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl、Fe3)制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。(1)该废液溶质的主要成分是_(填化学式)。 (2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_； (5)操作保持pH2的目的是_；南昌二中20162017学年度上学期第二次考试高二化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）12345678CACDBBCC910111213141516BAACBCCD二、 非选择题（共52分）17(14分,每空2分)I. （1） H2O(l) = H2(g)+ O2(g) H=+285.8KJ/mol （2） C(CH3COO-) C(CN-) C(OH-) C(H+)（5）酸性20. (10分，每空2分)（1）Zn(NO3)2 （2）防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解（3）Zn(OH)2和Fe(OH)3 （4）促进Fe3+完全水解 （5）抑制Zn2+水解为Zn(OH)2