高考化学二轮复习 专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（测）（含解析）

专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（测）总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共40分）1【2016届商丘二模】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3【答案】C考点：考查了无机推断的相关知识。2【2016届温州一模】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 （ ）A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO2C试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O【答案】D考点：本题考查工艺流程。3【百强校2016届滕州一中12月月考】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述物质转化关系，A项正确；B若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，B项错误；C若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，C项错误；D若Z是三氧化硫，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O2和SO2，不符合上述转化关系，D项错误；答案选A。考点：考查物质的性质及转化关系的正误判断等知识。4【百强校2016届遵义县第一中学押题卷】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是 （ ）A甲为Fe、X为Cl2 B甲为S、X为O2C甲为SO2、X为NaOH溶液 D甲为AlCl3溶液、X为NH3H2O【答案】C考点：考查无机物的推断5【百强校2016届松原市油田高中期末】一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且H=H1+H2 符合上述转化关系的A、C可能是 （ ）Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2A只有 B除外 C除外 D全部【答案】A【解析】试题分析：铁与氯气反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，不符合；X为氧气，碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应又生成CO2，碳与氧气也直接可以生成CO2，符合转化关系；X是氢氧化钠，A是氯化铝，B是氢氧化铝，C是偏铝酸钠，符合转化关系；X为CO2，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，符合转化关系；S与氧气不能反应生成SO3，不符合转化关系；X是盐酸，A是碳酸钠，B是碳酸氢钠，C是二氧化碳，符合转化关系，答案选A。考点：考查无机框图题推断6【百强校2016届冀州中学摸底考试】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：.下列说法不正确的是 （ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D考点：考查了物质分离、提纯的实验方案设计的相关知识。7【百强校2016届枣庄八校元月月考】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫【答案】A考点：考查无机推断8【2017届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ）A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒D如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性【答案】C考点：考查粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比较、气体通入顺序以及流程分析等 （二）填空题9【百强校2016届吉大附中上学期第四次月考】(12分)已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应常用于气体F的检验。（1）写出D的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式： ；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ；（4）检验J中阳离子的实验方法为 ；（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_。【答案】（1） （2分）（2）4NH33O2=2N26H2O (2分)1:2 (2分)（3）c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H) (2分)（4）取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色。(2分)（5）(NH4) 2Fe(C2O4)2 (2分)考点：考查物质的推断10【2016届天津市河西区一模】（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体(FeC136H2O)的工艺流程如下： 请按要求回答下列问题：（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。（3）氧化剂Y可以是Cl2或_，其各自的优点是_、_。（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：C仪器的名称是_，该装置的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_。【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg。若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案所涉及反应的离子方程式：_、_。写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）_。若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为_。若试剂M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：_。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）；（2）提高铁元素的浸出率（1分）；抑制Fe3+水解（1分）；（3）H2O2（1分）；用氯气氧化原子利用率高；用H2O2氧化无污染且不引入新杂质（2分，合理即可给分）（4）干燥管（1分）；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收（1分）； 该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大（1分）； SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+（2分） Ba2+SO42-=BaSO4（2分）；2240m/(233 V)%（2分） BaSO3（1分） 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ (2分)的NO气体，在瓶口处变为红棕色NO2。在溶液中反应的离子方程式是3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。考点：考查物质制备工艺流程的知识。11【百强校2016届西安中学第四次月考】（15分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为_。（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式_。 （有几个写几个） 。由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。原化合物C溶液的物质的量浓度为_。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。【答案】（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成（2分）；（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）NaK2（2分）；（3）OH-+H+= H2O H+ +CO32- =HCO3 - ；（2分）；NaOH、Na2CO3（2分）；0.15mol/L（2分）；3:10（3分）【解析】考点：考查无机物推断、化学计算的有关知识。 12【百强校2016届江西省重点中学协作体第一次联考】（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜文字。请回答下列问题： （1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式： 。（2）步骤的操作名称是： 。（3）步骤中所加物质X为： 。（4）步骤的操作是： 。（5）步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。【答案】（1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2+ H2（2分）（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（1分） （3）CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等（2分） （4）在HCl气流中蒸发结晶（2分） （5）减少CuCl的损失（答案合理也给分）（2分） （6） 硫酸（或H2SO4）（1分） 否（1分） Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和 SO2的物质的量为11，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充H2SO4（2分）（7）Cu2Cle= CuCl（2分）考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析、判断