高考化学 微测试系列 专题19 化学反应与能量 热化学方程式（含解析）1

专题19 化学反应与能量 热化学方程式（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B考点：考查热化学反应方程式的意义、燃烧热、中和热等知识。2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b，则abC已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P (白磷，s)=P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定【答案】C【解析】试题分析：A、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJmol-1，A错误；B、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，B错误；C、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，C正确；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识【名师点晴】注意教材知识的掌握是解答的关键，难点和易错点是反应热大小比较。H的比较：对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态。（2）H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。3下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应热H2(57.3)kJmol1B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】C【考点定位】考查反应热和焓变；化学能与热能的相互转化【名师点晴】本题考查了反应的焓变计算判断，燃烧热的概念分析，化学反应的热效应实质理解等。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化。平时注意相关基础知识的积累和理解。4SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在SF键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol【答案】B考点：考查了反应热的计算的相关知识。5己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol，相关数据如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是A如图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为391CQ1的数值为92D相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q22Q1【答案】D【解析】试题分析：A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；B、H=反应物键能和-生成物键能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B错误；C、合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化，故C错误；D、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q22Q1，故D正确；故选D。考点：考查了反应热和焓变的相关知识。6下图为反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A该反应的反应热H=-183kJmol-1B该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量【答案】A考点：考查反应热的计算等知识。7回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ/molB（s）+O2（g）CO2（g）H=395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是_（填“A”或“B”）（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是_（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；H1=72kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 _现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应若x=0.2时，反应放出的能量为_kJ【答案】（1）A；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ/mol；（3）H2（g）+1/2 O2（g）H2O（g）H=252kJmol1，14.4。考点：考查化学反应能量的变化、反应热的计算等知识。8回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1；ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq) H2；CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq) H3。则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_。(用H1、H2、H3表示)（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-72 kJmol1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+216 kJmol1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应放出的能量为_kJ；若x=_时，反应与放出（或吸收）的总能量为0。（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 D是_(填离子符号)。 BA+C反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。【答案】（1）H1+H2-H3（2）14.4；0.75（3）ClO4；3ClO(aq)= ClO3(aq)+2Cl(aq) H=-117 kJ/mol考点：考查热化学方程式书写和反应热的计算