高考化学（第01期）大题狂练系列 专题05 离子推断及综合应用（含解析）1

专题05 离子推断及综合应用（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1某溶液A中可能含有NH4、Fe3、Al3、Fe2、CO32、NO3、Cl、SO42中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：（1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。（3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。据图回答：溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol【答案】（1）Fe3+、Fe2+、CO32-（2分）（少写一种扣1分，不出现负分，错写一种不得分）（2）CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体（2分）（答出“CO32-与Al3+的水解相互促进”即可得分）（3）BaCO3、BaSO4（2分）（少写一种扣1分）（4）含有（1分） 0.2（2分） 0.002（2分）考点：考查离子判断 2有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。【答案】（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-考点：考查了离子共存的相关知识。3. 1000ml某待测溶液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。 （2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K是否存在 （填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。 （4）若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是 。 沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）。【答案】（1）Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O；（2）Fe3+，Ba2+；（3）存在；0.1mol/L；（4）CO32、HCO3、SO32；BaCO3、BaSO3。考点：考查离子的推断、检验、离子方程式书写的知识。4某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+阴离子Cl CO32 NO3 SO42 I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （用离子方程式说明）（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g【答案】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I+2NO3+8H+3I2+2NO+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl、I、NO3、SO42；酸；Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O；0.4【点评】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写