高考化学（第01期）大题狂练系列 专题10 铁及其化合物（含解析）1

专题10 铁及其化合物（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1、铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是_ 。（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) ；（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_ （4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_(填序号)。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+【答案】（1）浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)（2）2Al+2OH+ 2H2O =2AlO2 + 3H2（3）2Al2O34Al+ 3O2（4）提供水蒸气 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2； b考点：考查了金属及其化合物的性质的相关知识。反应Cl2ClO22某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为2500mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次来第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL255225022498滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】（1）分液漏斗（2）B A（或“AC”）； 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（3）将铁粉换成铁钉或铁块（4）D MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色 100% BC滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大，会导致样品纯度偏大，正确;C、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗，样品残留在瓶壁上，消耗高锰酸钾溶液偏多，会导致样品纯度偏大，正确;D、三次使用的高锰酸钾溶液相同，不可能出现一次的结果明显大于其它两次，错误。考点：本题考查化学实验。3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_ _ _（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 ； ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。（3）通过计算分析可知：B溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L；A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。【答案】（1）BaSO4、Fe（OH） 3（2）Ba2+SO42-= BaSO4Al（OH） 3+ OH= AlO2+2H2O 1:1（3）c（NaOH）= 1 mol/L； c（FeCl3）= 01 mol/L考点：本题考查铝的性质化学图像分析。4铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式：_；（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_；（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：Fe2O3+KNO3+KOH_+KNO2+_（4）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2 I2+2S2O32-2I-+S4O42-滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_；溶液中铁元素的总含量为_gL-1若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(每空2分)（1）3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不写条件扣1分)（2）6Fe2+ClO3+6H+6Fe3+Cl+3H2O （3）1、3、2、K2FeO4、3、H2O （4）淀粉；溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 5.6 偏高 考点：考查物质的制备方案的设计、常见离子的检验、氧化还原反应配平、化学计算等。