高考化学（第01期）大题狂练系列 专题16 原子的组成及排布规律（含解析）1

专题16 原子的组成及排布规律（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC； Cm+、E(m+1)+具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）B元素在周期表的位置_；（2）HmDm的电子式_；（3）Cm-的结构示意图_；（4）AmDm的化学键类型_；（5）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_；（6）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式_。【答案】（1）第三周期IIIA族；（2） （3） （4）离子键和共价键(或极性键)（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）H2S+OH-=HS-+H2O【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。周期表中特殊位置的元素归纳如下：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2. A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。（1）写出A、B两种元素的元素名称：A_、B_写出D的最高价氧化物的电子式 。（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是 （3）写出F和A2C反应的离子方程式：_。（4）用电子式表示B2C形成的过程：_。【答案】（1）氢、钠；（2） 离子键 和非极性键（3）2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O2（4）考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。3I、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。.（1）用化学符号表示下列微粒：C：_，D：_。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。II、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1）D元素的原子结构示意图为_。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是_。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为_。【答案】（1）NH4+ OH；（2）Al33NH33H2O=Al(OH)33 NH4+或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4+；（1） ；（2） ；离子键、共价键；（3）H2O分子之间存在氢键；（4）ClOH2OHClOOH；2NaClO =2NaClO2；于强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液pH7；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；2NaClO=2NaCl+O2。考点：考查了元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解的相关知识。4A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；（2）A、B形成的化合物的电子式 ；（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。【答案】（1）氮；二；第A族（2） （3）S；SO3 （4）KOH考点：本题考查元素周期律。