高考化学总复习 专题8 溶液中的离子反应 8.2 溶液的酸碱性（选考部分B版）苏教版

第2单元 溶液的酸碱性(时间：45分钟) 基础过关题1判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色的溶液B溶液的pH7C溶液中：c(H)c(OH)D溶液中：c(H)1107molL1解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度的相对大小，只有当c(H)c(OH)时，溶液才呈酸性；当c(H)c(OH)时，溶液呈中性；当 c(H)c(OH)时，溶液呈碱性。甲基橙的变化范围是3.14.4，即pH3.1时呈现红色，3.1pH4.4时呈现橙色，pH4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。答案C2常温下，有关水溶液的pH说法正确的是()A在pH12的溶液中，水电离出的c(OH)一定等于102 molL1B将pH2和pH12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C若强酸、强碱中和后pH7，则中和之前酸、碱的pH之和为14D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7解析A项若为盐溶液，由水电离的OH浓度是102 molL1，若为碱溶液，则为1012 molL1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项若强酸和强碱溶液等体积混合后pH7，则中和之前酸、碱的pH之和为14；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈碱性。答案D3(丽水月考)下列溶液显酸性的是()ApHc(OH)的溶液解析题目没有说明温度，所以A、C对应的溶液不一定是酸性溶液；B中溶液肯定显中性；D中c(H)c(OH)的溶液肯定显酸性。答案D4室温时，下列溶液与1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍解析1.0105 molL1的NaOH溶液pH9。A项，pH接近7。B项， c(OH)105 molL1。C项，pH9.7。D项，pH接近7。答案B5常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性B只可能显酸性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性解析pH都为11的氨水、NaOH溶液，其浓度分别是大于103 molL1和等于103 molL1。由于pH为3的某酸溶液其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，两者都有可能过量；而与pH为11的NaOH溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案A6用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项()解析酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。答案D应试提升题7. 室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是（）A.该溶液中的c（H）0.1 molL1B.把该溶液稀释成1 L后，pH2C.把该溶液稀释成1 L后，pH2D.完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH的体积100 mL解析pH等于1的酸溶液中，c（H）0.1 molL1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH2；若酸为弱酸，则pHCADE。（2）从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。（3）点E对应的温度是25 ，反应后混合溶液的pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n（OH）n（H），则V（NaOH）105 molL1V（H2SO4）104 molL1，得V（NaOH）V（H2SO4）101。 （4）点B对应的温度是100 ，水的离子积为1012，pH2b的某强碱溶液中c（OH）10b12，由于反应后溶液呈中性，因此有10010a1 10b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案（1）BCADE（2）bc（3）101（4）ab14（或pH1pH214）12.某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 23 cm；E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是_（用字母序号填写）。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。解析（2）无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。（3）A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液增多，则测定结果偏高。（4）由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。答案（1）BDCEAF（2）洗去附在滴定管壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差（3）偏高（4）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色13.有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）（1）若加入蒸馏水，应加mL。（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加mL。（3）若加入0.01 molL1的盐酸，应加mL。解析本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。（1）加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，应使体积增大至10倍，所以需加水900 mL。（2）设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么1103 molL1，V1 L1 000 mL。（3）设需0.01 molL1的盐酸体积为V，那么：1.0103 molL1，V81.8 mL。答案（1）900（2）1 000（3）81.814.氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的。A.酸式滴定管（50 mL）B.碱式滴定管（50 mL）C.量筒（10 mL）D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗（2）不能用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。（3）选何种指示剂，说明理由_。（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则（ba）mL比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。根据（ba）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度（填“大”或“小”）。解析（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。（3）MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。（4）滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案（1）ADEFH（2）碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化（3）不用指示剂，因为MnOMn2时紫色褪去（4）少小