高考化学（第01期）大题狂练系列 专题06 氧化还原反应及相关概念（含解析）1

专题06 氧化还原反应及相关概念（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。请从微粒变化的角度解释 。【答案】（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ；加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4 （4）3Fe2+ +4H+ NO3- = 3Fe3+NO+2H2O （5）2NO+ O2 = 2NO2（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+SO42；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。考点：考查离子共存，氧化性和还原性强弱的比较，硫、氯及其化合物实验探究化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作。2硫酸性质是化学学习的重点。请回答下列问题：（1）化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_（填序号）a饱和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_（填序号）。aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 （填“I”、“”或“”）；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。【答案】（1）乙烯（2）db2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O合理，Cl2SO22H2O=4H2ClSO42c（Na+）=2 C（SO32-）+ C（HSO3-）（3）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+ SO42+4H+取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原考点：考查化学实验设计与探究、氧化还原反应的应用等 3已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；（2）配平反应的化学方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。【答案】（1）（2）1K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+1Cr2(SO4)3+1K2SO4+7H2O （3）K2Cr2O7Fe3+I2 考点：考查氧化还原反应的分析、配平氧化还原方程式及氧化性还原性相对强弱判断。4现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：（1）该种分类方法叫作_。（2）淡黄色固体位于_组（填“AE”）。（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_性。（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_。（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_。（6）D组中的物质是_。【答案】（1）树状分类法（2）E （3）还原（4）4H2O(g)+3Fe高温Fe3O4+4H2（5）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2（6）F2【解析】试题分析：（1）由分类的角度可知为树状分类法；（2）淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，只有Na2O2中-1价O元素化合价发生变化，答案E；（3）【考点定位】氧化还原反应及物质的分类【名师点睛】氧化还原反应是高中化学的基础知识，氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等。氧化性和还原性强弱的比较：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；根据金属活动顺序判断；根据反应条件判断；根据被氧化或被还原的程度判断等。