高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第4讲 离子反应对点规范训练

离子反应1(2016江苏华罗庚中学一模)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(C)A无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HC滴入酚酞试液显红色的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：无色透明MnO不能大量存在，A项错误；含有大量NO的水溶液中Fe2、H与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；滴入酚酞试液显红色的溶液显碱性，则Na、K、CO、Br之间不反应，可以大量共存，C项正确；强碱性溶液中，OH与HSO反应，ClO能氧化S2、HSO，不能大量共存，D项错误。2(2016黑龙江大庆实验中学二模)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是(D)Aa点对应的溶液中大量存在：Al3、Na、Cl、NOBb点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO、ICc点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析：a点对应的溶液中H浓度等于OH浓度，溶液呈中性，而Al3只能大量存在于酸性溶液中，A项错误；b点对应的溶液中H浓度大于OH 浓度，溶液呈酸性，此条件下NO与I发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；c点溶液呈中性，Fe3只能大量存在于酸性溶液中，C项错误；d点溶液呈碱性，所给离子可以大量共存，D项正确。3(2016辽宁大连八中模拟)下列有关离子方程式书写正确的是(B)A向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2HH2Cl2D向苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO解析：硝酸的氧化性强于铁离子，则向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的离子方程式为2NO8H6I=2NO3I24H2O，A项错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，即Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，B项正确；用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl2H2OH2Cl22OH，C项错误；苯酚的酸性强于HCO而弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，即C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO，D项错误。4(2016重庆一中二模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)A向Na2SiO3溶液中通入过量CO2SiOCO2H2O=H2SiO3COB酸性介质中KMnO4氧化H2O22MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D用CH3COOH溶解CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成H2SiO3和HCO，A项错误；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合时，OH先与H反应生成水，然后剩余的OH再与Mg2反应生成氢氧化镁沉淀，C项错误；醋酸是弱酸，不能拆分，D项错误。5水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子(水电离出的H、OH忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(B)A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物BK、AlO和SiO一定存在于溶液X中C气体甲一定是纯净物DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：加HCl有气体产生说明有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K这一种阳离子，所以一定存在钾离子。A项，溶液中一定含有CO、SO中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A项错误；B项，根据上述推断，溶液中一定含有K、AlO和SiO，故B项正确；C项，加HCl有气体说明有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故C项错误；D项，CO和SO离子是否存在不能确定，故D项错误。6(2016江西九江四校联考)(1)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：2ClOSO2H=2ClO2SOH2O。(2)某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有H，一定不会含有大量的OH、HCO。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有OH、Na，可能含有大量的Cl、NO。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O。解析：(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3发生氧化还原反应，SO被氧化成SO。(2)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。该溶液于Al2O3反应后有AlO生成，必定含有一种阳离子，即Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。