高考化学一轮复习 专题9_1 弱电解质的电离平衡（练）（含解析）1

专题9.1 弱电解质的电离平衡 1【山东济南外国语2016届上期中】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）Ac(H+) BKa(HF) C D【答案】D考点：考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答。2【黑龙江哈六中2016届上期中】在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH、HSHS2，若使溶液的pH减小，则c（S2） （ ）A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小【答案】D【解析】试题分析：升温平衡正向移动，溶液pH增大，加入碱溶液pH也增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大，加水稀释时溶液酸性减弱，pH增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的pH时，c（S2-）可能增大也可能减小，答案选D。考点：本题主要是考查外界条件对电离平衡的影响3【黑龙江实验2016届上期中】下列说法错误的是 （ ） 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 A B C D【答案】A考点：强弱电解质的性质4【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是 （ ）ANH3H2O溶液的c(OH-)NaOH溶液的c(OH-)Bc(Na+)c(NH4+)C等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多D将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大【答案】D【解析】试题分析：A氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，浓度相等的氢氧化钠和氨水中，NH3H2O溶液的c(OH-)c(NH4+)，B错误；C由于氨水和氢氧化钠的浓度相等，分别与足量的盐酸反应，消耗的盐酸的体积相等，C错误；D将浓度相等的氢氧化钠和氨水，等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，由于氨水部分电离，NaOH溶液的pH大，D正确，答案选D。考点：考查强电解质和弱电解质5【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ）AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3【答案】C考点：考查酸碱中和反应、强弱电解质比较6一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为 （ ）A大于10 B小于10 C等于10 D无法确定【答案】B【解析】试题分析：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比小于10，故选B。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。7化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。【答案】（1）右减小增大（2）右NH3NH3H2OOH（3）左有刺激性气体产生【解析】（1）加入MgCl2，Mg22OH=Mg(OH)2平衡左移；（2）加入浓盐酸，相当于加入H，结合OH，平衡右移；（3）加入NaOH，相当于加入OH，平衡右移。8（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下010 molL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。乙同学取10 mL 010 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 010molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明水合氨是弱电解质。（2）向25 mL 010 molL-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(C1-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-) （3）常温下，010molL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。【答案】（1） 如果氨水是强碱，0.10molL-1氨水pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱；（a-2）ba；溶液的颜色变浅；（2）abc；（3）1105。离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+)，正确；d不可能出现c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-)，错误；选abc； （3）常温下，010molL-l的NH4Cl溶液pH为5，NH4+的水解常数Kh=H+NH3H2O/NH4+=109，水合氨的电离常数Kb=OH-NH4+/NH3H2O=Kw/Kh=1105。考点：考查强弱电解质的比较、酸碱混合溶液中离子浓度大小比较及电离平衡常数计算。 1【宁夏银川二中2016届第三次月考】现有常温下的四种溶液：pH=11的氨水、0.001mol/L的NaOH溶液、pH=3的醋酸、由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是 （ ）A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B将、分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)1【答案】A考点：考查酸碱混合的定性判断2【山东枣庄三中2016届10月月考】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 （ ）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1Ksp溶液过饱和有沉淀析出，QcKsp溶液未达到饱和。本题难度适中。3【2015新课标卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是 （ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。4【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是 （ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)【答案】C【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了物质在水溶液中的行为的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。5【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）【答案】B【解析】A、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确；C、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；D、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误。【考点定位】考查弱电解质的电离。【名师点睛】本题将弱电解质的电离常数及影响电离平衡的外界因素与图像结合在一起考查了学生对弱电解质电离常数、电离度的意义、浓度对弱电解质的电离的影响等基础知识掌握的熟练程度，又结合图像考查了学生的观察能力和思维能力。难度中等。 6【2014年高考重庆卷第3题】下列叙述正确的是 （ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【命题意图】本题主要是考查氢氧化铁胶体制备、溶解平衡和溶解度判断、离子反应以及溶液中离子浓度变化等有关判断，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力，属于中等难度试题的考查。7【2014年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 （ ）A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙【答案】AD【命题意图】本题主要是考查弱电解质的电离、水的电离以及溶液酸碱性判断，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生灵活应变能力和应用基础知识解决实际问题的能力。该类试题重点考查了学生对知识理解、综合运用能力，以及学生分析、归纳、总结问题的能力。8【2014年高考山东卷第13题】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 （ ）A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)【答案】D【解析】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱电解质的电离平衡、盐类的水解反应。A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3H2O 的电离常数Kb= c（H+）c（NH4+）/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO)，正确。CH3COOH与NH3H2O发生酸碱中和反应，根据氨水的增加分析溶液溶质的变化情况，酸碱抑制水的电离，弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子促进水的电离，可得出水的电离程度的变化，比较离子浓度大小应分析反应进行的程度和对平衡的影响进行判断。【命题意图】本题通过CH3COOH与NH3H2O的反应考查酸、碱、盐对水的电离、酸碱中和反应进行的程度，考查了学生生综合运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。 9【2015海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2， 其H= kJmol-1。【答案】（1）NH3H2ONH4+OH- 降低 增大； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。10【2016年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。【答案】（4）8.710-7，N2H6(HSO4)2【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：准确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。