高考化学 小题精练系列 专题19 元素及化合物综合应用（含解析）1

专题19 元素及化合物综合应用（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列关于Na2O2的说法正确的是( )ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C考点：考查过氧化钠的性质等知识。2下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是AA图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡BB图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡CC图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量DD图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3+3OH-=Al(OH)3，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4+OH-=NH3H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，故D错误；故选C。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，和反应的顺序，并要求能够熟练写出相应的反应的方程式，找出对应的图形即可。要熟练正误铝相关的反应顺序和方程式：1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：（1）实验现象：AlCl3溶液中先出现白色沉淀；继续滴加NaOH溶液沉淀溶解；（2）反应离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量：（1）实验现象：NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变；（2）反应离子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量：（1）实验现象：AlO2-溶液中先出现白色沉淀；继续滴加HCl溶液沉淀溶解；（2）反应离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量：（1）实验现象：HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变；（2）反应离子方程式：AlO2-+4H+=Al3+2H2O；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。3我省庐江县有丰富的钒矿资源明矾，其主要成分为KAl(SO4)212H2O。下列有关说法正确的是( )A明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B可以通过电解明矾溶液来制取AlC用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-【答案】C考点：本题考查铝及其化合物的性质。4下列说法不正确的是A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强【答案】B【解析】试题分析：A Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，先生成NO2红棕色气体，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，后生成NO无色气体，故A正确；B由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故B错误；C除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，通入足量C12即可，加热FeC13水解，会生成氢氧化铁，故C正确；DCl2和H2O的反应是一个可逆反应，反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；故选B。考点：考查了硝酸的化学性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物的相关知识。5下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是不能证明是否含有Fe2+，A错误；B由于水和CuSO4会发生反应产生蓝色CuSO45H2O晶体，因此气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，B正确；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，由于钾元素的焰色反应为紫色，颜色容易被Na+的黄色遮挡，不容易分辨，因此应该再透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光，观察火焰的颜色，若看到紫色，就证明含有K+，否则就无K+，C错误；D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2，也可能是SO2，D错误，答案选B。考点：考查物质或离子检验方法正误判断的知识。6下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C考点：本题考查元素化合物的性质。7下列有关物质用途的说法中，不正确的是A氢氟酸可用来刻蚀玻璃 B过氧化钠常用作供氧剂C晶体硅可用于制作光导纤维 D漂白粉可用作游泳池的消毒剂【答案】C【解析】试题分析：A玻璃含有二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅与氢气，可以用来刻蚀玻璃，故A正确；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，过氧化钠可以用作潜水艇中的供氧剂，故B正确；C晶体硅是常用的半导体材料，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；D漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作游泳池的消毒剂，故D正确。故选C。考点：考查常见物质的用途8化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙B含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体C漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同D绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染【答案】A考点：考查化学与生活的判断9. 下列叙述中，正确的是（ ）汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 纯铁比碳素钢易生锈A B C D【答案】D【解析】试题分析：氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，正确；含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要原因，正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，错误；减少CO2是温室气体，正确；碳素钢能构成原电池，比纯铁易生锈，错误；故正确的是D。考点：本题考查元素化合物的性质与用途。10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）【答案】D考点：考查实验方案设计的评价等知识。11下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体【答案】D【解析】试题分析：溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故A错误;由于Fe能还原Fe3+为Fe2+，故B项不正确;氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确; 浓硫酸能吸收三氧化硫，与二氧化硫不反应，所以用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，D正确。考点：本题考查化学实验设计。12下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C考点：考查元素及其化合物的性质等知识。13向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为( )A0.21mol B0.25 mol C0.3mol D0.35mol【答案】B【解析】试题分析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2 ，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L4mol/L-2.24L22.4L/mol0.5mol，所以nFe(NO3)20.5mol20.25mol，由铁元素守恒可知，氢气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)nFe(NO3)20.25mol，答案选B。考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式计算的应用的知识。14向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为A4.48L B6.72L C 7.84L D无法计算【答案】C考点：考查有关混合物反应的计算【名师点睛】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，本题解题关键需要明确：氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量与氯化铁、氯化铜中氯离子的物质的量相等。根据硝酸过量可知，反应产物为铁离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，据此可以计算出氢氧根离子的物质的量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铁，氯化铁和氯化铁中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，据此计算出氯离子的物质的量、氯气的物质的量及标况下氯气的体积。