初三化学计算题.doc

.可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！ 精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数？（结果保留为0.1%）2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）3、为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20 g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得剩余固体的质量为4 g。请计算：（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为_ g。（2）用一氧化碳完全还原20 g该样品，可制得铁的质量。4、钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2计算（1）铁矿石中氧化铁的质量为吨（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）5、称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R+4H2O（R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：气体R的化学式是 。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 。称取铜的质量是多少？6、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示（1）生成二氧化碳的质量是g；（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）；（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）7、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算） 8、某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：（1）生成氧气的质量为 克。（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？9、将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？（3）反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？10、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m=g（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？11、我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示（1）求样品中碳酸钙的质量分数；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数12、某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；（1）两次生成O2的总质量为g；（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）13、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为（2）样品中氯化钠的质量（3）滤液中溶质的质量分数14、50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3CaCO3+2KNO3（1）生成碳酸钙沉淀的质量为g（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数15、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示（1）滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反应的化学方程式为；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）16、黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。17、向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） 18、现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？ （2）盐酸的溶质的质量分数是多少？要求写出计算过程，结果精确到0.1）19、在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 (1)a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析） 。 (2)b的数值为 。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。20、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）21、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。22、为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。23、某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）24、为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g12012127.6请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）25、地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变。请计算： （1）黄曲霉素B2的相对分子质量。（2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量（精确到0.1g）。26、现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)求：赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；稀盐酸中溶质的质量分数；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。27、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为克（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数（写出解题步骤）28、为测定碳酸钠和氯化钠的混合物中两种物质的质量比，进行如下实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：_；（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为_；（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为_；（4）样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为_；（5）向反应后的滤液中加入1.6g水后所得溶液中溶质的质量分数为_。29、在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）产生氢气的质量是g。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）锌片恰好完全反应时，溶液中溶质的质量。30、请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算， （1）生成气体的质量为g； （2）求该样品中氯化钠的质量分数。 （3）将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到01g ）参考答案一、计算题1、考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）石灰石的主要成份碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成二氧化碳；根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCO3质量，然后根据质量分数公式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出氯化钙的质量，进而求出其质量分数即可解答：解：（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；设参与反应的CaCO3质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8g=解得：x=20g y=22.2g所以碳酸钙的质量分数为：100%=80%（2）生成物溶液中溶质的质量分数为：100%=20.0%答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（2）生成物溶液中溶质的质量分数为20.0%点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力2、（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% 7.8%3、（1）16（2）解法一：（1分）设：可制得铁的质量为x。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2160 112 （1分）16 g x （1分） x = 11.2 g（3分） 解法二： 4、考点：含杂质物质的化学反应的有关计算. 专题：有关化学方程式的计算分析：（1）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数可以计算氧化铁的质量，（2）根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出铁的质量解答：解：（1）500t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=500t64%=320t；（2）设可炼得铁的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112320t xx=224t答：（1）320；（2）理论上可冶炼得铁的质量224吨点评：本题主要考查炼铁的有关概念，含杂质物质的化学方程式的计算，难度适中 5、.NO；80% 19.2g6、解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2；（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl；（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4415gx 2.2g解之得：x=33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%7、解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g10%=10g（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；设MgSO4溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4120 80x 40g10% 解得：x=6gMgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20%故答为：（1）10（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%8、解：（1）4.8 1分（2）设生成KCl质量为x。MnO2 2KClO3 =2KCl+3O2 1分 149 96 x 4.8g 1分 =7.45g 1分1分KCl溶液的质量=74.5g 1分 加水的质量：74.5g-7.45g=67.05g答：需加67.05g水。（注：计算步骤中缺少解、设、答、计算过程中没带单位扣1分。）9、(1) 4.66 （1分）(2)解：设硫酸铜质量为x、参加反应的氯化钡质量为y、反应后溶液中氯化钡质量为z。 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 160 208 233 x y 4.66g x3.2g y4.16g样品中硫酸铜的质量分数为： (3) z2.08g （或： 100%（75g50g）2.08g ）10、考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液；（2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中H2SO4的质量分数；（3）根据溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变分析解答：解：（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g（2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 1608g x y=x=9.8g y=16g原混合溶液中H2SO4的质量分数100%=4.9%（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为100%=10%设需要30%的硫酸铜溶液z10g10%+z30%=（10g+z）20%z=10g答：（1）208g（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%（3）需要30%的硫酸铜溶液10g点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力11、考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量；进而求质量分数解答：解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 8.8gx=20g，y=14.6g（1）样品中碳酸钙的质量分数：=80%；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%点评：解决本题的关键是根据二氧化碳的质量求解，然后进行计算12、考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量解答：解：（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为28.0g23.2g=4.8g；两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g（2）设生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6g x=14.9g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g14.9g=8.3g答：（1）9.6；（2）可回收到MnO2的质量为8.3g点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键13、解：（1）反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g140.00g=11.65g，（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl， 142 233 117 x 11.65g y=，x=7.1g，y=5.85g，样品中氯化钠的质量为：10.00g7.1g=2.9g，答：样品中氯化钠的质量是2.9g（3）滤液中溶质的质量分数为：100%=6.25%，答：滤液中溶质的质量分数为6.25%14、考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算菁优网版权所有专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据碳酸钙和方程式求解硝酸钾质量，进一步求反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数解答：解：（1）质量守恒定律可知，碳酸钙沉淀的质量为50g+56g101g=5g（2）设反应后硝酸钾的质量为xCa（NO3）2+K2CO3CaCO3+2KNO3 100 202 5g x=x=10.1g反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数100%=10%答：（1）5g（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够的出碳酸钙的质量求出相关的其它量15、考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在04g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；（2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析；（3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析解答：解：（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在04g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g4g=8g；（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl 135 80 x 8g20% = x=2.7g所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：100%=10%故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）8g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%点评：本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目16、（1）6.5（2分）（2）解：分析图中数据得知，40.0 g稀盐酸刚好和15.0 g黄铜中的锌发生反应，生成氢气的质量为0.2 g 1分设40.0 g稀盐酸中HCl的质量为x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2分 73 2 x 0.2 g 1分 = x = 7.3 g 1分 则稀盐酸中溶质的质量分数为： = 18.3% 1分答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。17、解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g xX=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%18、解：设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl质量为y。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1分） 106 73 44 x y 4.4g （1分） X =10.6 g （1分） y = 7. 3 g （1分）（1）碳酸钠的纯度 = 100% = 88.3% （1分）（2）盐酸的溶质质量分数 = 100% = 7.3% （1分）答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%，盐酸的溶质质量分数为7.3%。19、20、考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数解答：解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10.5%故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力 21、（1）9.8 ， 16 （2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+ 2H2O CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 98 80 80 98 9.8g x y 9.8gx = 8g y =8g故参加反应的NaOH溶液的质量共为答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。（3）22、（1）170（1分）；（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3.4 g （1分）a100%6.8% （1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 gy1.26 g （1分）恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 gb100%2.2% （1分）答：略23、考点：根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变；（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7；（3）根据化学方程式、硫酸的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液的溶质质量分数解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x1.84g/cm398%=100g9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2， 98 142 44 100g9.8% y z=，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性24、（1）4.4 （1分）（2）设样品中碳酸钠的质量为x2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4 g10644 x4.4X 10.6 g （2分）样品中碳酸钠的质量分数是10.6 g12 g 100% 88.3% （2分）25、（1）314（2）8.4g26、16 11.2 1分解：设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为yFe2O36HCl2FeCl33H2O 1分0.5分 160 219 325 16g x y 21.9g 0.5分 32.5g 0.5分 盐酸中溶质的质量分数 0.5分则反应后溶液中溶质的质量分数 0.5分 =19.6% 0.5分答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。（解、设、答不全扣0.5分，三项不另设分数。）27、根据化学反应方程式的计算专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析： 根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算氢氧化镁的质量，进一步可以计算该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g故答案为：3.3（2）设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 3.3g=，x=7.5g，该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为：100%=25%，答：该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为25%28、（1）CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl （2）10g（3）111/100=x/10g或100/111=10g/x（4）106:117 （5）11.7% 29、30、29.