高二化学上学期第二次质量检测试题

荆州中学高二年级第二次质量检测考试化学卷考试时间：100分钟 相对原子质量：C 12 O 16一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H 1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H 2C（s）+O2（g）=CO2（g）H 3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A12H 3+10H 22H 1 B2H 110H 212H 3C12H 310H 22H 1 DH 110H 212H 32.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量3.恒温恒容的容器中进行反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H 0，若反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反应时间应为( )A10 s B12 s C大于12 s D小于12 s4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入1 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率（Z）=2.0102 mol/（Lmin）B4min时，（逆）（正）C该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D7min时，反应还未达到平衡状态5.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经1min达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H06.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)0.1molL1。下列有关判断错误的是（ ）A反应达平衡时N2的转化率为10%B反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.9 mol(Lmin)1C该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD该反应达到平衡时的压强是起始时压强的1.9倍7.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ）AY kJ/mol B(5X0.5Y) kJ/mol C(10XY) kJ/mol D(10XY) kJ/mol8.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) H =Q kJ/mol(QO)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析错误的是( )A两次平衡时，平衡常数K不变B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量9.CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示下列说法正确的是（）A该反应的p1 010.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如右图所示下列说法正确的是（）A使温度、容积不变，t1时充入SO3（g） B使压强不变，t1时升高反应体系温度C使温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D使温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘单质的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化13.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体14.下列说法错误的是（ ）A植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气BAl（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用15.关于 乙烯苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述错误的是（ ）A只有能发生取代反应 B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别 D一定条件下，可以转化为16.甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（OH）和氯原子（Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）A9种B10种C12种D15种二、非选择题（本题共5道小题，共52分）17.(6分)(1)3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式_(2)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：_(3)HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：_18.(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_ kJmol1 (用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号)。a灼热的碳与CO2反应 b铝热反应cNa与H2O反应生成H2 d盐酸与NaOH反应(3)已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H251.8kJmol1。该反应活化能为187.2kJmol1，则其逆反应的活化能为_。19.（14分）(1)在恒温，容积为2 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题: 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。 H2_kJmol1。 在反应到的转化过程中SO2的转化率_，在该温度时，充入2 mol SO2和1 mol O2当反应达平衡时，平衡常数等于_（结果保留3位有效数字）(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂20.（10分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案： 实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20%无2100mL20%10gMnO23100mL20%10gKI4100mL20%新鲜猪肝（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用 （2）待测数据X为 （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号） A将双氧水的体积增大至200mL B将双氧水的浓度增大至30% C对装置A加热 D上下移动B装置使量气管内气体压强增大 （4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）.理由是： 21.（14分）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_mol/（Lmin）。（2）该反应的化学平衡常数表达式K_，随温度的升高，K值将 _（填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a 0.20 mol/L b 0.12 mol/Lc 0.10 mol/L d 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且12荆州中学高二年级第二次质量检测考试化学参考答案一、 选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分）题号12345678选项ADCCADBD题号910111213141516选项CDCDCCAB二、 非选择题（本题共有5小题，共52分）17.（6分，每空2分）(1).CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= - 890.3 kJ/mol(2).2NH3(g) = N2(g) + 3H2 (g) H= +91.8 kJ/mol(3). H2SO4(aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H= - 57.3 kJ/mol18. （8分，每空2分）(1).放热 E2 - E1 (2). bc (3). 439 kJ/mol19. （14分，每空2分）(1).S(s) + O2(g)= SO2(g) H= -297 kJ/mol-78.64 80% 53.3(2).0.125 D B 20. （10分，每空2分）(1).催化剂 (2).产生50 mL气体所需的时间(3).BC(4).否 未控制新鲜猪肝10 g21. （14分，每空2分）(1). 0.0375 (2).K= 减小 (3).ac (4).向正反应方向(5). (6). D