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庄浪四中2016-2017学年第一学期月考试题（卷）高二化学 第卷（选择题，共50分）温馨提示：可能用到的原子量H 1,Na 23,Cl 35.5 ,O 16,S 32,C 12,Mg 241、 选择题（共50分，每题2分，每题下面都有A、B、C、D四个备选答案，其中只有一个选项符合题意。）低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)1.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）A、2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0B、2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0 C、2A + B = 2 C； H0D、2C = 2 A +B ；H02. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则此反应的热化学方程式书写正确的为（ ）AC + H2O = CO + H2 H= +131.3kJmol-1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJmol-1CC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol-1DC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol-13下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1则下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol15下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D6已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-17已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-18已知：H2(g)F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ9已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 10下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，金刚石石墨比稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同12生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0 下列说法中正确的是( ) A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的说法正确的是 ( ) A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应的H2大于零 C该反应H2571.6kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应14下列热化学方程式正确的是 ( ) A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程 式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H+283.0 kJmol115航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol116在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）17下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率18.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol19.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D加入催化剂20.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L21.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB22.甲乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（ ）。A. 甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定23 在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。 A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol24. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉25.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A、甲烧杯放入锌的质量比乙烧杯放入锌的质量小 B、甲烧杯中的酸过量 C、两烧杯参加反应的锌等量 D、反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小第卷（非选择题 共50分）2、 非选择题(本题包括7小题，共50分)26某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：(1)计算反应开始2min内的=，=，=，（2）容器内的反应物是。（3）写出该反应的化学方程式。27.（1）图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示): 。 (2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应, 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1, 则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=;28随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。（2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化: TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=。(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和 作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外 的所有单质反应。如 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8 kJmol-1, 已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2 kJmol-1, 则O3转化为O2的热化学方程式为 。292SO2(g)O2(g) )2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为 1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。 回答下列问题：(1) 图中A、C分别表示：_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？ _。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_， 理由是_ 。(2)图中H_kJ/mol。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_ 30已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程_。31.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（1） CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1 （2）CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1（3）2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。32（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_ 。座位号 庄浪四中2016-2017学年第一学期月考试题（卷） 高二化学 第卷（选择题，共50分）一、选择题（共50分，每小题2分）12345678910111213141516171819202122232425第卷（非选择题 共50分）二填空题( 本题包括7小题，共50分)26.（10分）（1） 、 、 ； （2） ；（3） 。27.（4分）（1） ；（2） ；28.（6分）（1） ； （2） ；（3） 。 29.（14分）（1） 、 、 、 、 ； （2） ；（3） 。30. （8分）（1） 、 ； （2） ； （3） ； （4） 。31.（2分） 。32. （4分）（1） ； （2） 。
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