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北重三中2016-2017学年度第一学期高二年级化学期末考试化学试题考试时间：2016年1月14日 满分：150分 考试时长：120分第一部分 选择题（共20个选择题，每个选择题都只有一个正确答案，每小题5分，共100分）。11983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagodastyle temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 （ ） A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（CH2）D、分子中含有4个五元碳环2.下列各对物质中，互为同系物的是（ ）。A.CH3CH3 和CH3CHCH2 B.CH3CHCH2 和 CH2CH2CHCH2 C.CH3CH2CH3 和CH3CHCH2 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2OH3下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）。 A 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯 C 苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.7种 B.8种C.9种D.10种5.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：碳的质量分数；氢的质量分数；蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；X对氢气的相对密度；X的质量；X的沸点确定X的分子式所需要的最少条件是()A B C D6.下列命称的有机物实际上不可能存在的是（ ） A.2，2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯 C.3-甲基-2-戊烯 D.3，3-二甲基-2-戊烯7.从烷烃(CnH2n2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为： （ ）Ay/2 B(yx)/2 C(y2x)/2 D(2x2y)/28、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：A、1-溴丁烷 B、2-甲基-3-氯戊烷 C、2,2-二甲基-1-氯丁烷 D、1,3-二氯苯9在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。A、 pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、 pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D、 pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)11.用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a、d处:2H2O+2e- H2+2OH- B.b处:2Cl-2e- Cl2C.c处发生了反应:Fe-2e- Fe2+ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜12.下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中13.下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小14 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小15 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率16 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.06017 已知：H2O(g) H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g) C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)()AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)18 常温下，一些金属离子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图 。已知：c(Mn)1105 molL1时可认为金属离子沉淀完全；pMlgc(Mn)，pKsplgKsp。下列叙述正确的是() AMn开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的pH相同C图中Y点与X点pKsp不相同DY点：pMpKspnpH14n19将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中，在某温度下发生反应NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)。2 min时测得氢气为1 mol，溴化氢为8 mol，则上述反应中生成氨气的速率为()A0.2 mol/(Lmin) B2.0 mol/(Lmin)C2.5 mol/(Lmin) D3.0 mol/(Lmin)20 .下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：第二部分 非选择题（共3个小题，共50分）。21（16分）（1）、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _C+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O（2）、活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。 计算K1= 。 根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。a. T1大于T2 b. T1小于T2 c.无法比较 （3）、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol已知：2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) H+484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。 某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是： A. 均增加1 mol B. 均加倍 C. 均减少1 mol D. 均减半（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。NiFeN写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为 。22、（18分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH甲0.20.2pH = a乙C10.2pH = 7丙0.20.1pH 8丁0.10.1pH = 9请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。_。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L_ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_ c(Na+) (填、7 ，HA是弱酸（2）否，= （3）弱，c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) （4） 10-5 10-5 -10-9 （5）大于，CDBA第三题每写出一个结构2分，共计6分，第四题4分，其余每空2分
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