高二化学上学期期中试题 理（无答案）2

20162017学年度第一学期期中试卷 高二化学（理科）一、选择题（前10 题每小题2分，后10 题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸； 浓H2SO4；稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H2H3 DH1H3H23已知在298K时的有关数据：C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H1110.5kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)；H2393.5kJmol1。则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为A283.5kJmol1 B172.5kJmol1C172.5kJmol1 D504kJmol14. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H25. 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是 A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大8. 200K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应CO2(g) CO(g) O2(g)的平衡常数为A BK2 C DK9对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A 加入一种反应物 B 增加体系的压强 C 升高温度 D 使用催化剂10在一定温度下，体积不变的容器中，对于可逆反应A（气）+3B（气） 2C（气）+2D（固），下列叙述不是达到平衡状态标志的是C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amol A，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的总压强不再变化混合气体的密度不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2 A B C D 11下列不能用勒夏特列原理解释的是ASO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气B Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C 氯水宜保存在低温、避光条件下D加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气12在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COH2OCO2H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为A0.6mol B1mol C大于0.6mol ， 小于1mol D大于1mol13对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S、=）三、计算题（8分）24.在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC(g)2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L, 请计算：（1）x值； （2）A的转化率 ；（3）生成D的反应速率；（4）该条件下的平衡常数。