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湖北省天门市渔薪高级中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题试卷满分：100分 时间：90分钟第部分一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项） 1在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ） A盐的电离平衡被破坏B溶液温度升高C25，溶液的pH不是7D水的电离平衡被破坏2下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B使用pH试纸前要先将其润湿C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL3常温下，下列叙述正确的是 ( ) A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHa+1B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C常温下，1.010 3mol/L盐酸的pH3.0，1.010 8mol/L 盐酸的pH8.0D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质4. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ）A. 加热氯化铁溶液的颜色变深BNaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好C0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)0.1mol/LD常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 5对100mL0.1mol/LNaHCO3，100mL0.1mol/LNa2CO3两溶液叙述正确的是（ ）A. 两溶液中c(OH-)：B两溶液中阳离子数目：是的2倍C溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)D. 溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)6常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a mol/L，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b mol/L，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)=c mol/L，则a、b、c 的关系正确的是( ) Aab=c Bcab Ccba Dbca7. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A. 水电离出的c(H)：B.c(NH4+)：C.和等体积混合后的溶液：c(H)=c(OH )+c(NH3H2O)D.和等体积混合后显碱性，c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O )8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3eAl3+B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3e4OHAlO22H2O C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eCu2+ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eCu2+9有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) ADCABBBADC CDBAC DDABC10Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）A可用于海上应急照明供电 B负极反应AgCl + e= Ag + Cl-C不能被KCl溶液激活 DMg为电池的正极11一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )A. H22OH2e=2H2O BH22e=2HC. O24H4e =2H2O DO22H2O4e=4OH 12下列叙述正确的是( ) A.纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B.甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH48OH8e =CO26H2O C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡D把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁13.在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是( )A.KMnO4B.HNO3C.Cl2水D.H2O214.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BSO2 C（NH4)2CO3 DCl215在Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10） 三种物质中，下列说法正确的是（ ） AMg(OH)2不能转化为Ca(OH)2BCa(OH)2的溶解度最小 CCa(OH)2不能转化为Mg(OH)2 DKsp越大，S不一定越大16用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17、下列说法正确的是（ ）A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl 浓度的乘积是一个常数 BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag) c(Cl )且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 C在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 D在一定温度下，当溶液中Ag和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 第部分二、填空题（44分）18.（9分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。19. （12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO-)（填“”、“” 或“”，下同）。 （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO-)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （3）常温下，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。 20.（12分）（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_ A.CuOB.NH3H2O C. NaOH D.Cu(OH)2 （2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定(1)中的方案_（填“可行”或“不可行”）。21.（11分）一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气：（1）此电池的负极反应式是_ ；（2）正极电极反应式是_ ；（3）电池放电时发生的化学反应方程式_；（4）向外电路释放电子的电极是_极，电解液中的H+向_极移动。 三、计算题（5分）22. 100时，pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100时水的离子积为10 12 , 假设混合后溶液体积为酸碱体积之和） 学 校姓 名考 号班 级 2016年秋季天门市三校期中联考 高二化学试卷答题卡 总分 一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）题号123456789选项题号1011121314151617得分选项二、填空题（44分）18.（9分）（1） （1分） （2分） （2分） （2） （2分） （2分）19. （12分）（每空2分）（1） （2） （3） 20.（12分）（每空3分）（1）_ （2）_ _ _ _ _21.（11分）（1）负极反应式_ ；（3分）（2）正极反应式是 ；（2分）（3）电池总化学反应方程式_ ；（2分）（4）_ _ （2分） _ （2分）三、计算题（5分）22. 2016年秋季天门市三校期中联考 高二化学试卷答案 一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）123456789DCDBDBADD1011121314151617ABADBDAD二、填空题（44分）18.（9分）（1） 酸 （1分）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ （2分） Al2O3（2分） （2）S2- H2OHS- OH-（2分）NaOH固体（2分）19. （12分）（每空2分）（1） 碱性 （2） 中性 （3）酸性 20.（12分）（每空3分）（1）_A D_(选一个得2分，有错选不得分)（2）_4.0_ _ 3.0_ _可行_21.（11分）（1）负极反应式2CH3OH - 12e + 2H2O = 12H+ + 2CO2（3分）（2）正极反应式是_3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O；（2分）（3）电池总化学反应方程式_2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2；（2分）（4）_负_ _正_ （每空2分）三、计算题（5分）22. 答： 2:9
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