高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题

山东省淄博市第六中学2016-2017学年高二化学上学期学分认定模块考试（期末）试题注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷一、选择题：（本题共有17小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列说法正确的是()A葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol1B已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol12在25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C191 kJmol1D191 kJmol13对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A BC D4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入Ne使体系压强增大保持压强不变，充入Ne使容器体积变大A BC D5一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D7.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF)C.D.8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V29.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)10.一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变11.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是() A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81613有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池14两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为()A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg15下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度16利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO第卷（非选择题 共49分）二、非选择题（本题共有6个小题）18、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_(2)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 (3)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为 19、（8分）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如下图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。20、（12分）在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5 时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：_。(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_ g。21、（5分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)22、（10分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4) 常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)_； _。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。 23、（8分）、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。(1)图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。(2)SO放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。 、一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为：_。2015级学分认定考试参考答案（化学学科）第I卷（选择题 共51分）1、答案A2、答案A解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。2：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H787 kJmol12：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol11颠倒方向：2CO2(g)2H2O(l)=CH3COOH(l)2O2(g)H870.3 kJmol1上述三式相加得：H488.3 kJmol1。3、答案A解析中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大。4、答案C解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。5、答案D解析平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c1c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。9、答案D解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，则，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，该选项正确。10、答案B解析D项，由于没有指明温度，c(H)不一定等于107 molL1。11、答案B解析加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(CH3COO)增大，故A错误；Fe3消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c(CH3COO)减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故D错误。12、答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t时，平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。13、答案D解析CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。14、答案B解析首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH4e=O22H2O；阴极：4Ag4e=4Ag，电解的总反应式为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。15、答案B解析A项，插入海水中的铁棒，和空气接界处腐蚀最严重；C项，接通开关时，Zn作负极，腐蚀速率增大，Pt上放出H2；D项，连接的金属A应比铁的活泼性大，如Zn。16、答案D解析氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。17、答案D解析A项，H4O，则该反应中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；B项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H22eCO=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O24e2CO2=2CO，正确。第卷（非选择题 共49分）18、（每空2分，共6分）答案 (1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(l) H2(cba)kJmol1(3) 463 19、（每空2分，共8分）答案增大c(N2)或c(H2)或反应物浓度 加入催化剂降低温度增大压强（或减小容器体积）20、（共12分）答案(1)吸（1分） 0.20或0.2（2分）(2)bc（2分）(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）(4)增大（1分）减小（1分）不变（1分）(5)10或10.0（2分）解析(1)T5 时，c(CO2)0.20 molL1，Kc(CO2)0.20。(2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。(4)体积不变，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。(5)保持体积、温度不变，充入N2，平衡不移动，c(CO2)仍等于0.20 molL1，其物质的量为0.4 mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5 mol0.4 mol0.1 mol，其质量为10 g。21、（共5分）答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性（2分）(2)左（1分）左（1分）右（1分）22、（共10分）答案(1)CH3COOHH2CO3HClO（1分）(2)COClOHCOCH3COO（2分）(3)ClOCO2H2O=HClOHCO（2分）(4)变大（1分）不变（1分）(5)大于（1分）稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大（意思对即可得分）（2分）解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反应生成HCO和ClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。(4) ；，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。23、（共8分）答案、(1)负（1分） 较浓的硫酸（1分）(2)SO2eH2O=SO2H（2分）(3)H2OHOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）、Al3e7AlCl=4Al2Cl（2分）