高二化学10月月考试题 (3)

宾川四中20152016学年高二年级上学期10月月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。第I卷（选择题共40分）一单项选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1关于化学反应的本质的说法正确的是()A化学反应都有新物质生成 B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D化学反应的发生都需要在一定条件下2反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)3已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应T1P1tB%T1P2T2P24已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g） H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 AT1P2、m+nP，H T2、P1P2、m+nP、H 0；CT1T2、P1P2、m+nP，H T2、P1P2、m+n 0；5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H26 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)7可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等8在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A B C D9汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()10在密闭容器中，进行某反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为()AAB=C B2A2B=3C C3AB=2C DA3B=2C11某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜 色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13右图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0141 000 K时反应C(s)2H2(g) CH4(g)的K8.28107 Lmol1，当各气体物质的量浓度分别为H2：0.7 molL1，CH4：0.2 molL1时，上述反应()A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定15在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 BacdCD的体积分数增大 DA的转化率变大16对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g) H”、 “”或“”)。23（14分）用如图所示装置进行如下实验：(1) 在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有 导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式： _，_。(2) 在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 ， 当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。 A加热 B使用铜粉 C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度24(14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的 平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1，C的物质的量为 mol； 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再 充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。高二化学上学期10月月考参考答案1-5：CBADD 6-10：CCDCA 11-15：DCCAB 16-20: CCBCA21.（每小题3分，共计12分）(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol122.（每空2分，共20分）(1)放热(2)反应物的总能量生成物的总能量(3)断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量2 mol SO2(g)完全氧化为2 mol SO3(g)时的焓变(4)无影响(5)198(6) 23（第3小题2分，其余每空3分，共14分）(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O , 2NOO2=2NO2(2)开始时，速率缓慢，随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小(3)A、B24.（每空2分，共14分） (1) (2)0.022 molL-1 0.09mol 80% 80% (3)2.5