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四川省泸县第二中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题包括20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分，四个选项中有一个为正确答案)1.下列说法正确的是 （ ）A. 太阳能、潮汐能、煤、电能都是一级能源 B. 用热的纯碱溶液去油污是利用盐类水解 C. 盛放NaClO溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 D. 常温下，吸热反应肯定不能自发进行2.下列叙述正确的是（ ）A. 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡3.常温下，pH=2的强酸溶液和pH=13的强碱溶液混合，所得溶液的pH=11。则强酸溶液和强碱溶液的体积之比为(忽略溶液体积变化)（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:94.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 氯水中加入AgNO3溶液，溶液颜色变浅 B. 升高温度有利于提高合成氨的反应速率 C. 反应CO+NO2 CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 实验室中常用排饱和食盐水收集氯气5.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，但不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入适量的氯化钠溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入几滴氯化铜溶液6.下列说法正确的是 （ ）A. 用润湿的PH试纸测定稀碱溶液的PH，测定值偏小 B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液 C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42或SO32 D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中7.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) HT2，正反应放热 B. TlP2，a+b=c+d D. PlP2，b=c+d10.下列说法正确的是（ ） A. 滴入甲基橙显红色的溶液中能大量共存的离子有： Fe2、NH4+、Cl、NO3 B. 碳酸氢钠水解的离子方程式为：HCO3+H2O H3O+CO32 C. HI的电离方程式：HI H+I D. 泡沫灭火器的原理：3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO211.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾12.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列 说法正确的是 （ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小13.下列说法正确的是（ ）A. 物质的量浓度相同的CH3COONH4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4 )2三种溶液中C(NH4+)： B. 将0.1mol/L醋酸钠溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，都会使溶液中C(H+)减小 C. 室温下，pH=5的醋酸和氯化铵溶液，由水电离出的C(H+)=110-5 D. 任何条件下，任何物质的水溶液中都有H+和OH，且KW=110-1414.下列说法正确的是（ ） A. 1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B. 将1mol氨气溶于水中形成1L溶液，c(NH3H2O)+c(NH4+)=1mol/L C. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D. 已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-akJ/mol；在相同条件下，2mol气态SO2和1mol氧气反应生成气态三氧化硫，释放出的热量小于akJ15.一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列正确的（ ）A. 用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）molL1min1 B. 向上述平衡体系中再充入l mol X，X的转化率减小 C. 向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D. 向上述平衡体系中再充入l mol X， v(正)增大， v(逆)减小，平衡正向移动16.反应N2O4(g)2NO2(g)H+57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是（ ）A. T1T2 B. A、C两点的反应速率：ACC. A、C两点气体的颜色：A浅、C深 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：AC17.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol;Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol;根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（ ）A. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为NA B. 上图可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反应过程 和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol D. CO的燃烧热为283 kJ/mol18.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A. 过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质 B. 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl219.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A. 含等物质的量溶质的氨水和盐酸混合后的溶液： c(H) c(OH) c(NH3H2O)B. 浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液： c(Na)2 c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3)C. pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合： c(Cl) c(NH) c(H) c(OH)D. 醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性： c(Na) c(CH3COO)20.下列各表述与示意图一致的是（ ）A. 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B. 图中曲线表示反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化（K正和K逆互为倒数） C. 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+作催化剂） D. 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) +H2(g)CH3CH3(g) H”、“”、“”或“=”）（3）下列情形能够说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A气体Z的浓度不再发生变化B每消耗1mol X的同时生成1molYC混合气体总质量不变D平衡混合气的平均摩尔质量不变其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是_（填序号）A缩小容器容积B及时分离出Y、ZC使用合理的催化剂D升高体系温度（4）计算平衡时X的转化率为_，该温度下反应的平衡常数值为：_。（5）用总压强P和起始压强Po表示反应物X的转化率a(X)的表达式为_。24.（11分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是_（用离子方程式表示）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_ ClO3+ _ Fe2+_ = _Cl+ _Fe3+_（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3化学试题答案1. B 2.C 3. B 4.B 5.D 6.A 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.A 18.C 19.A 20.B21.（1）H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+（2）CH3COOHH2CO3HClO（3）c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（4）（5） （6）4H1+H2+2H3B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol22.（1）500mL容量瓶 碱式滴定管（2）便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化 22.10（3）CD（4）溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色（5）0.105023.（1）0.025（2）（3）ADBD（4）50% 0.1（5）24.（1）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ 2Fe3+Fe=3Fe2+（2）21 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3（4）bd
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