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20162017学年度第一学期月考高二化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 第卷60分，第卷40分， 共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80一选择题（每题只有一个选项符合题意，共60分）1下列说法正确的是( )A汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C炭燃烧时化学能主要转化为光能D柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀硫酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在O2中的燃烧反应 3下列说法正确的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量4化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量5已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 molL-1的稀硫酸跟含1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A68.76 kJ B57.3 kJ C34.38 kJ D17.19 kJ 6已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AO2的能量一定高于SO3的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是( )ANaOH固体B浓硫酸 CNH4NO3晶体DNa2O2固体8有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g) H1a kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l) H2b kJmol1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3c kJmol1关于它们的下列表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba、b、c均为正值Cab D2bc9下列热化学方程式中H代表燃烧热的是：ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BS(s)3/2O2(g) =SO3(s)H2CC6H12O6(s)6O2(g) =6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g) =2CO2(g)H410.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 ， 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 则：AH2H1 BH1H2 CH1H2 D无法确定11、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol12对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度13对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)14下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO315利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走16反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS017一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq 18符合图17的反应是()AX3Y2ZH0 BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZH019在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和 C和 D和20一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H0二、填空题（共40分）21、将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出体积气体所需的时间约为_。(4)A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_(5)解释反应速率变化的原因：_（6）计算H2O2初始状态的浓度_22、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为错误！未找到引用源。）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：（1）错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。（2）错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。（3）错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC=OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算错误！未找到引用源。:已知错误！未找到引用源。,则错误！未找到引用源。.（2）反应的化学平衡常数K表达式为_;23、I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_；.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)H0的影响。 图28 (1)图像中T1和T2的关系是T1_T2(填“”、“”或“”)；(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_(填字母)；(3)若容器体积为1 L，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K_。24、在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成 1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：（1）反应物断键吸收的总能量为_。（2）生成物成键放出的总能量为_。（3）H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量.（4）反应物的总能量_(填“”、“”或“”)生成物的总能量。25现有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢(6)0.11 mol/L22. （1）99；41 （2）23、.变小变小.(1)(2)c(3)0.125(1/8)24（1）679 kJ （2）862 kJ （3）放出 （4）25(1)小于(2)逆反应
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