高二化学下学期第一次（3月）月考试题2

湖北省荆州市2016-2017学年高二化学下学期第一次（3月）月考试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108一选择题（每道题只有一个答案，每题3分，共48分）1. 下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） A.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 B.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C.配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 D. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中2与右图象有关的叙述，正确的是()A表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量BH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和C表示的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H483.6 kJmol1D表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A高温高压下，28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NAB1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA C23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NAD常温下，1L pH=12的氨水中含OH的数目为0.1NA4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-B. c(ClO-) = 1.0 mol /L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-C.水电离出来的 c(H+) = ll0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+D. 的溶液: Na+、AlO2-、CO32-、NO3-5.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.等浓度的KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液按体积比1:2混合3SO42- + 2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3 B.NaHCO3溶液中加入少量Ba(0H)2溶液：HC03-+Ba2+0H-=BaCO3+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3+3H20 D.AgCl悬浊液中加入 KI溶液得到黄色沉淀：AgCl+I-=AgI+Cl-6在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时，生成2/3 mol CO2，当充入的H2O(g)改为4 mol时，在上述条件下生成的CO2为() A0.60 molB1.0 mol C0.93 mol D2.50 mol7下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）装置装置装置装置A.装置用滴定法测定盐酸的浓度 B装置可用于中和热的测定C装置可用于验证化学能转化为电能 D装置可合成氨并检验氨气的生成8.硼氢化钠（NaBH4)和H202作原料的燃料电池，负极材料釆用Pt/C,正极材料采用 Mn02,其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.电极a为正极，b为负极B.电极b上发生的电极反应为：H202 + 2e-= 20H-C.放电时，Na+从b极区移向a极区D.每生成1 mol B02- 转移6 mol电子 9. 已知常温下，0.1 mol L-1的HA溶液中 c(OH-)/c(H+) = 110-8，下列叙述中正确的是 A. 0.01 mol L-1HA的溶液中 c(H+)=ll0-4mol L-1 B. pH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ： c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+) C. pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c(Na+) c(A-)c(OH-)c(H+)D.浓度均为0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性， 则c(H+)- c(OH-)c(A-)-c(HA)10某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A电池工作时，电极2每转移2mol e- 消耗气体的体积为11.2LB电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O c电极 2 发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O D电流由电极 1 经外电路流向电极211AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 () AAl电极的反应式为Al3e4OH=AlO22H2OB工作时正极发生还原反应C当生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol D工作时电解液中的Na透过隔膜移向Al电极12现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则溶液一定呈碱性D分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：13一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A反应进行到1 s时，v(A)v(D) B该反应的化学方程式为3B4D6A2C C反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 D反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1 14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)B向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)C向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)D向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)15.反应N2O4（g）2NO2（g）H= + 57kJ.mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A、由状态b到状态a,可以用加热的方法B、a、c两点气体的平均相对分子质量：acC、a、c两点的反应速率：acD、a、c两点气体的颜色：a深,c浅16控制适合的条件，将反应 2Fe3+ +2I-2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过)。下列判断不正确的是( ) A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，甲中石墨电极为正极D电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态二.填空题(共52分)17已知草酸晶体(H2C2O4xH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.440g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。（2）到达滴定终点的标志是 。（3）根据上述数据计算X= 。（4）若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 (填：偏高、偏低、无影响)。（5）若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 (填：偏高、偏低、无影响)。18.甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：化学反应及平衡常数平衡常数数值500 800 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)K32.50.375(1)反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)c(H2)2c(CO)c(H2O)试判断此时温度为_。(2)500 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，发生反应，达到平衡后，在温度和体积不变的情况下，再向容器充入1 mol CO、5 mol H2O，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，平衡时H2O的质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3) 500 时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时V正_V逆(填“”“ （2分）(4)D （2分）19 （每空2分，共12分） （1）bc （2）9:11 （3）0.033或1/30（4）4.910-13 NaBr或KBr 81620. （每空2分，共12分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- 10 C(HCO3-) + 2C(H2CO3)3CO32-+2Al3+6H2O=2Al（OH）3+3CO2(2)c（NO3-）c（NO2-）c（CH3COO-） bc21. （每空2分，共8分）（1）镉（Cd），D ；（2）2NiO(OH) + 2e 2H2O= 2Ni(OH)2+2 OH（3）CH3CH2OH -12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O