高二化学上学期期末考试试题28

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化 学 试 卷考试用时：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Br80第卷(选择题)(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)125时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大2把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()A NaCl溶液BCH3COOH溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液3将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是( )A沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr B生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀C只有AgBr沉淀生成 D沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr4下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度：c(NaOH)c(Na2CO3) c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + 2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)5今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a1)BV1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1: V211:9C与两溶液等体积混合，混合液pH7D与两溶液的物质的量浓度相等6用 0.50 molL-1 NaOH标准液10.00 mL，将未知浓度的盐酸20.00 mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是()A若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色 B用量筒量取上述盐酸C若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D盐酸的浓度为1.00 molL-170.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A5.6L B6.72L C1.344L D11.2L8用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为：2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是( )A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g9下列关于化学电源的说法不正确的是( )A我们可以根据硫酸溶液密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极101 L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A阴极析出的金属是铜与铝 Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2 D电解后溶液的pH0 11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是()A阳极发生还原反应，其电极反应：Ni22e=NiB电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2D电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等12如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素13用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是()A R是非金属元素 BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR的氧化物一定能与NaOH溶液反应 DR的氧化物一定能溶于水14下列各种元素形成的单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为3s23p3的元素 D原子最外层电子排布为2s22p4的元素15以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是()A B C D16电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )A电子的运动轨迹图象 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象 D原子的发射光谱第卷(非选择题，共52分)17(11分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_。(3)丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) molL1；写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需要做近似处理）c(Na+) c (A-) molL1；c (OH-)c (HA) molL1。18(9分) 已知：25时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题：(1)25时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO) c (SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka 。(3)4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，是否有沉淀产生。列式计算说明。_(填“是”或“否”)， 。19 (10分) 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。(1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_、_。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。20 (14分)如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为_极，A极发生了_反应。(2)C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_。(3)C极的电极反应式为_。(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029394959697989阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。21(8分) 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol I2=1451 kJ/mol I3=7733 kJ/mol I4=10540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的相差4F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列(1)B基态原子的电子排布式为_；F基态原子的价电子排布式为_；G基态原子的最外层电子排布图为_。(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号填空) 。(3)B、D的电负性相对大小：B_D(用“大于”、“ 小于”或“等于”填空) 。(4)以上六种元素中，位于s区的有_种，位于p区的有_种。(5)DE3的电子式为 。湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化学试卷参考答案(48分)12345678910111213141516BAADBCACBDBDADCB17(11分)(1)若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸 2分(2)否； c(A-)=c(Na+) 1+2分(3)弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) 1+2分(4)10-5 ； 10-510-9； 10-9 1+1+1分18(9分)(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大 2+2分 (2) 4104 2分(3) 是 1分当pH=4.0时，溶液中的c(F)1.6103mol/L溶液中c(Ca2+)2104mol/L ；c(Ca2+)c2(F)5.121010Ksp(CaF2)，故有沉淀产生。 2分19(10分)(1)B 2分(2)2Cl2e=Cl2 CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl 2+2分 (3)不变 7.2 2+2分20(14分)(1)正 氧化 1+1分 (2)阳 氧气 阴 氢气 1+1+1+1分(3)4OH4e=O22H2O 2分(4)在开始反应的14 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于21；随着反应的进行，到4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于21 2分(5)不变 2分 (6)64 g/mol 2分21(8分)(1)1s22s22p3； 3d54s1； 1+1+1分(2)MgAlNa； 1分(3)大于； 1分(4)1 3 1+1分(5) 1分