高二化学10月月考试题(2)

四川省泸州市泸化中学2016-2017学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量: C1-35.5一选择题（每题4分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B晶体硅可用于制造芯片C钢铁厂用热还原法冶炼铁 D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2.下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为20的氯原子符号为 B乙烯的结构简式为CH2CH2CC60和石墨互为同位素 DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+ HCO33. 在水溶液中能够大量共存的是ANa+、Fe2+、OH- B.Ag+、C1-、NO3CNH4+、OH-、-SO42- D. Na+、C1-、NO34关于如右图所示的原电池，下列说法不正确的是A锌片发生氧化反应 B电子由锌片通过导线流向铜片C铜片上反应式为Cu2+2eCuD该电池的反应本质是氧化还原反应5.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB标准状况下， 11.2L乙醇的分子数为0.5NAC0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA6某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达平衡的是A压强不再随时间而改变时 B混合气体中各组成成分的含量不再改变时C气体的总质量不再改变时 D单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时7下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g) H269 kJ/mol(反应热)D2NO2O2NO H116.2 kJ/mol(反应热)8 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl9.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口附近用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+DSO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有还原性10对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g） H0， 下列图象中正确的是(已知：D中纵坐标M为气体平均相对分子质量）：（ ） 11已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量12不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）H0，达到平衡时的数据如下：温度/ n（C）/moln（CO2）/mol T1 0.15 T2 0.375下列有关说法正确的是( )A由上述信息可推知：T1T2BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数二填空题（共52分）13(14分)已知元素AE表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题元素性质或结构信息A组成有机物的必须元素B原子最外层电子数是电子层数的3倍C工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍D单质是黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里E最高价氧化物的水化物的碱性在短周期中是最强的（1）A在元素周期表中的位置为（2）比较B、D、E的离子半径的大小 （用离子符号表示）（3）用电子式表示元素B形成的10e的氢化物分子的形成过程 （4）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是（填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为（6）A和B的氢化物中稳定性更强的是（填相应化学式）（7）D的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式：14(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，被氧化的离子是_,发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。（4）过滤时用到玻璃仪器有 。15(10分)、(1)已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式： ；(2) 已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反 应 物催 化 剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液(1) 实验和的目的是 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 (填一种即可)。(2) 实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系下图所示。分析该图能够得出的实验结论是 。16. (18分)、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示： (1)升高温度对反应速率影响的图像是_(填字母)。(2)D是改变一个条件对反应速率影响的图像,则改变的条件是_A.减小SO2的浓度B.降低温度C.减小压强D.增大SO3的浓度、现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，(1)当升高温度时，B的转化率变大,该反应的正反应是_热反应(2)当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则ab_p(填“”“”或“”)、在一定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件发生以下反应：A(g)2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)；(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A、7 mol B和3molC，达到平衡后C的物质的量为 mol，此时C在反应混合物中的百分含量为 (用字母a表示)(3)保持温度和体积不变,若向(1)的平衡体系中充入少量氦气,则V(正)_(增大、减小或不变),平衡_(正、逆或不)