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,课堂反馈,课堂探究,考点突破,课时作业,堂,课,探,究,解读考纲,基础回扣一、共价键1共价键的分类,2.键参数键能、键长、键角(1)键能概念：键能是_原子形成_化学键释放的最低能量，通常取_。单位是_。与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化学键时_越多，化学键越_。,(2)键长概念：键长是形成_的两个原子之间的_。与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。一般，键长越短，键能越_，表明共价键越_。与共价半径、原子半径的关系a共价半径是指相同原子的共价键键长的_。b键长不是成键两原子半径的和，而是_其半径和。,(3)键角：在原子数超过_的分子中，两个相邻共价键之间的_称为键角。键角是描述分子_的重要参数。3等电子原理_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理，如CO和N2，原子总数为2，价电子总数为10。,二、分子的立体结构1几种典型的分子,2.价层电子对互斥模型(1)价层电子对互斥模型可用来预测_。(2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具有一定的立体结构，是由于_的结果。3杂化轨道理论(1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。,(2)杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组合，重新分配_和确定_，形成与原轨道数目_的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。(3)杂化轨道：杂化后形成的能量_的新轨道称为杂化轨道。(4)通常的杂化类型有：sp3杂化：产生4个夹角为10928的相同轨道；sp2杂化：产生三个夹角为120的平面三角形杂化轨道；sp杂化：产生两个夹角为180的直线形杂化轨道。,4配合物理论(1)配位键配位键是一种特殊的共价键。表示方法：配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是具有空轨道、接受电子的原子，叫做接受体。(2)配位化合物的概念通常把_与某些_(称为配体)以_键结合形成的化合物称为配位化合物，简称_。,(3)配位化合物的组成_称为配离子，_称为配体，NH3分子中的_原子称为配位原子；配位数是指配位原子的数目。,三、分子的性质1键的极性和分子的极性(1)极性分子和非极性分子的概念极性分子：分子中正电中心和负电中心_，使分子的某一个部分呈正电性()，另一部分呈负电性()，这样的分子称为极性分子。非极性分子：分子中正电中心和负电中心_，这样的分子称为非极性分子。,2两种分子间作用力范德华力与氢键(1)范德华力范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键弱得多。相对分子质量越_、范德华力越大；分子的极性越_，范德华力也越大。,(2)氢键概念：氢键是由已经与_的原子形成_的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个_很强的原子之间的作用力。表示方法：氢键通常用_表示，其中A、B为N、O、F，“”表示共价键，“”表示形成的氢键，例如，水中的氢键表示为：OHO。,氢键的类型氢键可分为_和_两大类。氢键的强弱氢键的大小介于_和_之间。3溶解性(相似相溶原理)(1)极性溶剂(如水)易溶解_物质。(2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)易溶解_物质(Br2、I2等)。,(3)含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。4手性具有完全相同的_和_的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里_，互称手性异构体，有手性异构体的分子叫_。,5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越_，R的正电性越_，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越_，如HClO_HClO2_HClO3_HClO4。,答案：一、1.头碰头肩并肩圆柱形两侧镜像大不容易小容易2(1)气态基态1mol正值kJmol1释放的能量稳定(2)共价键核间距大稳定一半小于(3)2夹角立体结构3原子总数价电子总数,2分子或离子的立体构型价层电子对相互排斥3能量电子位置相同相同4.过渡金属的原子或离子含有孤对电子的分子或离子配位配合物Ag(NH3)2NH3N,三、1.重合不重合2.大大电负性很强共价键电负性AHB分子内氢键分子间氢键共价键范德华力3极性非极性4.组成原子排列不能重叠手性分子5大高强HIHX分子稳定性：HFHClHBrHI4等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。,例1下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。答案C,变式训练1下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463kJmol1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463kJ答案B,解析本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。D项中HO键键能为463kJmol1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molHO键时释放的最低能量，则拆开1molHO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molHO键，断开时需吸收2463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5AsH3PH3，因为NH3中含有氢键，AsH3相对分子质量大于PH3。SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。,答案(1)原子晶体(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3AsH3PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3SiH4、正四面体，PH3、三角锥，H2S、V形,变式训练4用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形答案D,解析价层电子对互斥理论的基本要点是：分子中的价电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。关键是不可忽视孤对电子对成键电子的影响。在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构形。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。,5若ABn的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确答案C,6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2和SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H4与C2H2答案B,1范德华力、氢键及共价键的比较,2.分子的极性(1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：,(2)判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。3溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。,(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O有氢键作用，且两者的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小)。4手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。,5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大R的正电性越高使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H酸性越强，如酸性HClOHClO2cBbacCcbaDbca答案D解析氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。,8氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为(),答案B,9元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置_。,(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以_杂化，是_分子，分子构型为_。写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以_杂化，是_分子，分子构型_。,答案(1)X：第二周期第A族；Y：第三周期第A族(2)SO2sp2极性V形SO3sp2非极性平面三角形解析根据氢化物的化学式H2X且通常状况下为液体，X的质量分数为88.9%可推知，X的相对原子质量为16，则X为O，进而推出Y为S，其形成的两种化合物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。,10四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：,(1)写出B原子的电子排布式_。(2)A元素的氢化物的沸点比同族相邻元素氢化物沸点_(填“高”或“低”)，其原因是_。(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_(填“高”或“低”)，其原因是_。(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_。简要描述该配合物中化学键的成键情况_。,(5)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键。,答案(1)1s22s22p63s23p4(2)高因为A的氢化物分子间存在氢键(3)低晶体类型不同(4)Cu(NH3)4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(5)32,解析(1)元素B原子的M层1对成对的p电子，则M层的p轨道有4个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p4。(2)A元素由其性质或结构信息可知是N元素，其氢化物的分子间存在氢键，故沸点比同主族相邻元素氢化物的高。(3)元素有两种常见氧化物，其中一种常用作冶金工业还原剂，则D是C元素，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故CO2熔点低。(4)C元素是Cu，CuSO4与过量氨水可生成配合物：Cu(NH3)4SO4，中心原子与配位体之间是配位键，内界与外界之间是离子键。(5)是NH3，是CHCH，是CH4，是H2S或H2O，中心原子采用sp3杂化的是，在CHCH分子中有3个键和2个键。,
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