高二化学上学期期中试题47 (2)

陕西省西安市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第I部分 选择题（共50分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大3、下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4、 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为()。A量筒 B容量瓶C滴定管 D. 以上均不对5、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 ()。A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2O=HClOOH是酸碱反应C碱性强弱顺序：ClOOHCH3COODHCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱6、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 A B C D7、下列说法不正确的是 A当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的B在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化8、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls)C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls) 9、下列关于化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10、下列各组物质的燃烧热相等的是 AC2H4和C3H6 B1mol碳和3mol碳 C白磷和红磷 D淀粉和纤维素11 有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是() A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpq C正反应是放热反应；mnpq12、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂13、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 () A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)14氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）A偏低1% B偏高1% C无影响D偏高0.1% 15、 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 B 2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转化率为50% D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是H57.3kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+566kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热17、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小18、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB AB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()。Ac(A)随温度升高而降低B在35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程19、在水溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压20、已知25、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；H2834.9kJmol1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；H3119.1kJmol1 由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B反应可确定铝的燃烧热是708.7KJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D反应可确定铝的燃烧热是779.78 kJmol1 21、在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内总压强保持不变22、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，减小体积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D使用催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大化学反应的速率23、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A1174.7kJ/mol B700.2kJ/mol C541.4kJ/mol D391.6 kJ/mol24、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)错误！不能通过编辑域代码创建对象。2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低25、完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为 A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q第部分 非选择题 （共50分）2、 简答题：（6小题，共50分26、（15分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中H= kJmol-1；（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 27、（9分） pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加 mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。 28（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。29、（14分）。向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_ molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较()A无法确定 B前者一定大于后者C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_。(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。市一中大学区 2016-2017学年度第一学期期中考试化学答案一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)12345678910111213BAACBDABDBDBD141516171819202122232425CCBBDCADCDAA二、填空题（共50分）26、（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变（2）198（3）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H=218.00 kJmol27、900 1000 81.828、（12分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）防止热量散失 （3）偏小 （4）不相等，相等，中和热与参加反应的酸碱的量无关29、(1)0.03(2)丁乙甲丙(3)不向右(4)D(5)c3b，a0 (6)0.9c4.5