高二化学上学期第一次月考试题5

重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相关原子的相对原子质量：S:32 N:14 H:1第卷 选择题（共42分）一选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，115每小题2分，共30分）1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2+O2。有下列几种说法:水分解反应是放热反应;氢气是一级能源;使用氢气作燃料有助于控制温室效应;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是： A. B. C. D.2、下列说法中正确的是：A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不相同http:/www.wln%100.com 未来脑教学云平台)!$B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得3、如右图表示反应X(g)Y(s) Z(s)R(g)( H0，S0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为（ ）A332 B260 C350 D1308、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则： A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数减小了 D、ab9、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在测定NO2的相对分子量时，下列条件中最适宜的是：A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105PaC温度130、压强5.05104Pa D温度0、压强5.05104Pa10、下列说法正确的是：A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D.使用正催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大11、在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？） 此反应符合下面图象，下列叙述正确的是：A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体12、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为11A. B.C. D.13、 恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJA三个容器内反应的平衡常数 B放出热量ab92.4 CN2的转化率14、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）；处于平衡状态（已知n+mp，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：升温，c(B)/c(C)的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小加入B，A的转化率减小 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大 若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA 恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高A、 B、 C、 D、15、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度二选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1619每小题3分，共12分）16、对于可逆反应:2AB3(g)2A(g)+3B2(g)H0 ，下列选项中不正确的是：17、向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生如下反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列说法不正确的是 A上述信息可推知：T1T2 ，且T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2 BT1时，该反应的平衡常数K9/16 CT 1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 DT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变18、已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是Am = 4 Ba b Ca Dm 319、如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）： 2X（？）+ Y（？） a Z（g），此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断不正确的是A物质Z的化学计量数a = 1B若中气体的密度如图所示，则X、Y中最多只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：第卷 非选择题（共58分）20、（10分）50 mL 0.55molL1盐酸与50 mL 050 molL1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： 。（3）若实验中改用50 mL 0.55molL1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“减少”“不变”“增多”)；（4）若实验改用50 mL 0.55 molL1硫酸与100mL 0.50 molL1NaOH溶液代替上述反应，所求得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”) 。（5）下列操作能引起H偏大的是： (填序号)操作。 大烧杯上不盖硬纸板 用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液 分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中21、（11分）在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟后反应达到平衡时，生成0.4 molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：（1）x的值为_（2）这段时间内用B的的浓度变化表示反应速率为_（3）平衡时B的转化率为_（4）若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向_(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)（5）若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2 mol A，达到新平衡时，A的转化率_，B的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)（6）如果加入0.2 mol的C、 0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是_22、（21分）由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。、V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1反应过程的能量变化示意图。（1）V2O5的使用会使图中B点 （填“升高”、“降低”、“不变”下同），C点 。（2）一定条件下，SO2与空气反应后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 mol/L；生成SO3的化学反应速率为 mol/(Lmin)。(用a和b表示）(3)已知1 g固体S完全燃烧生成SO2气体放出9.3 kJ热量，写出S的燃烧热的热化学方程式_ 。、纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H 140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H 221 kJmol1（1）写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式： 。（2）写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式： 。、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)。经研究发现该反应过程为： MnCO3(s)MnO(s) + CO2(g) 2MnO(s) + O2(g) 2MnO2(s)（1）反应达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是。（填字母序号） A平衡常数减小 BMnCO3质量不变 CCO2浓度不变DMnCO3物质的量增加（2）反应在低温下能自发进行，则其H0（填“”、“”、“”或“”、“ (1分) 丙甲=乙(2分) 2、（1）1/12 （2分） 没有达到平衡，反应逆向反应（2分） （2）A （1分） （3） （各1分）3、 (1分) c(NH3)增大，平衡正向移动(1分) 32%(2分)