高二化学10月月考试题(3)

团风中学2015年秋季高二年级十月份月考化 学 试 题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 C:12 Na:23 S:32 Ag:108 Cu:64 第 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质中，属于强电解质的是（ ）ANH3H2O BH2OCKOHDCH3COOH2消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ANaCl BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO3对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 4下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2O + H2OH3O+ + OHBHCO+OHH2O+COCCO2 + H2OH2CO3DCO+ H2OHCO+ OH4（高二（1）班题）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为（ ）H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）Av(H2O2)v(H2O)v(O2) BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 D反应速率与I浓度有关 5在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量6甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1 molL1的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10 molL1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mo lL1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱7重水(D2O)的离子积c(D+)c(OD)1.61015，可以同pH一样的定义来规定pDlgc(D+)。下列关于pD的叙述不正确的是（ ）A中性溶液中pD8lg4 B含有0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，pD12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，pD12.0D在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD1.08把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多9有pH分别为8、9、10的三种物质的量浓度相同的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol9（高二（1）班题）已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为（ ）A332 B118 C350 D13010对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（ ）A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍11在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl、IBpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOC水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO、NO、Al3+12将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）CH3COO 13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：13（高二（1）班题）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大CCO的平衡转化率为80%D反应前H2S物质的量为7mol 14准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 C随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小14（高二（1）班题）2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：下列判断正确的是（ ）A所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应BN2H4的燃烧热为534 kJ/molC肼与反应的热化学方程式为：D3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol15室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变16将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ）A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2第 卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17（6分）常温时，有pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11。（混合过程中分子间间隔造成的体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL18（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）乙组混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。运用守恒知识，给出丁组混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)c(A)_molL1 c(OH)c(HA)_molL118（高二（1）班题）（10 分）CO(气)+H2O(气)CO2（气）H2（气）放热反应；在850时，K1。 （1）若升高温度到950时，达到平衡时K_l （填“大于”、“小于”、或“等于”）。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x5.0 和x6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a_b（填“大于、小于或等于”）。19.（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 mL 0.2 0molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积/ mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响：（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）。20（12分）（A）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_。（2）过滤时，应选用上述仪器中的_（填编号）。（B）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+ + I2 + 3H2O I2+2S2O2I+S4O试回答：（1）水中溶解氧的数学表达式是（以g/L为单位）_。（2）滴定（I2和S2O反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）_。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）_。21（10分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108回答下列问题： （1）物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; pH由小到大的排列顺序是（填序号）_。 （2）常温下，0.1molL1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)c(OH) D. c(OH)/ c(H+) E. c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH) （3）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填、或）。 （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小的关系为_，c(CH3COO)/c(CH3COOH)=_。21（高二（1）班题）（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K=_。取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_0（填“”、“ ”、“”或“”)。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为_。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为_。