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2016-2017学年会昌中学高二第一次月考化学试题 时间：100分钟 满分：100分可能用到的原子量：H：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 P: 31 S：32 Cl：35.5 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.宣传科学介绍新技术，揭露伪科学是教育工作者的义务，下列各项不属于伪科学的是( )A月饼中放置用小袋包装的生石灰防止月饼氧化变质B用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾(KIO3)C甘蔗可变成酒精D用催化剂将水变成油2分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是AA2(g)+B2(g)2AB(g) H0 B每生成2分子AB放出bkJ热量C该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D断裂1molA-A键吸收akJ能量3下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClOCl2H = Cl2H2O 4下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗B可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性C常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6g丙烷(C3H8)中所含的极性共价键为4NA个D1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA6已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是 A相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗7下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高B增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快D催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大8在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（）Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m29已知反应：101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221kJ/mol稀溶液中,H (aq)+OH(aq)H2O（1） H-57.3kJ/mol下列结论正确的是A稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 B的反应热为221kJ/mol C通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅DCO2(g)CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度11对于反应2A(g) +B(g)3C(g)+4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是Av(A)=30molL-1min-1 Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=48molL-1min-1 Dv(D)=1molL-1s-112在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJmol-1将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 13通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算： HN键的键能x约为化学键HHNNHN键能436 kJ/mol946kJ/molxA391kJ/mol B431kJ/mol C349kJ/mol D469kJ/mol14下列说法或表示方法正确的是A相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 B已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2,则H1H2C由C(s,石墨)C(s,金刚石) H= +73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定D据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量15在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数升高16在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2S03(g)并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变,甲中S02的转化率为b,乙容器中SO2的转化率为a,则a与b的关系为 A无法确定 Bab C a=b Dab第卷（非选择题）二.填空题（共5小题，共52分）17.（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物是厨房中常见的物质。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示)。(3) D最高价氧化物的水化物的化学式为 。(4) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的电子式为 。(5) 单质E与水反应的离子方程式为 。18（6分）草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别KMnO4溶液/mlH2C2O4溶液/ml10%硫酸体积/mL温度/其他物质8.005.003.00208.005.003.00308.005.001.00202.00 mL蒸馏水（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_ 和_ 作对比(用III表示)。（2）对比实验和III，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入2.00 mL蒸馏水的目的是_。【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 的影响。（4）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）。A硫酸钾 B水 C二氧化锰 D硫酸锰19（10分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为_ 。又已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol,则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为 。（2）氢气是合成氨的重要原料。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图一所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4(g)2NO2(g) H0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示。下列说法正确的是。AA、C两点的化学平衡常数：AC BA、C两点的气体颜色：A浅，C深 CB、C两点的气体平均相对分子质量：BC DA、C两点的反应速率：AC E由状态B到状态A，可以用加热的方法20（14分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为 。（2分）（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”）； （2分）若在500时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。（2分）800时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L， c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。（2分）（3）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：（每空1分，共6分）又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99 kJmol-1，请回答下列问题：图中E1表示 ，E3的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )H (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_。图中H= kJmol-1。21.（10分）在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) HO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。（1） 达到平衡时，H2的转化率为 , CO2平衡浓度是（2） 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数（填变大，不变，减小）（3）达到平衡时降低温度，平衡向 移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）2016-2017学年会昌中学高二第一次月考参考答案一 选择题（本题共有16个小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案C C B A B D C A 题号910111213141516 答案D B B B A A C D 二、填空题（共52分）17、（12分）；（1） Na ， Cl （2） PH3 _ ；（3） H3PO4 或 HPO3 （4） 略 （5） Cl2+H2O H+ + Cl- +HClO （每空2分） 18、（6分） （1） ， ；(对应才得分) （2） 氢离子的浓度对化学反应速率的影响 ，使溶液的体积不变确保只有一个变量 ；（3） 催化剂 ，（4） D （每空1分）19. （10分） （1）H2(g) +1/2 02(g) H20(l) H=-285.8 kJ/mol 2NH3(g) +3/2 02(g) 3H20(l)+ N2(g) H=-765 kJ/mol 。(其他合理答案也得分) （2） 增大压强 , t2t3 B、D、E 20、（14分）（1） C(s) + H20(g) H2(g) + CO(g) ；（2） 放热 _ ； 75% 大 （每空2分）（3） 反应物的总能量 ， 无 降低 ， 不变 , 反应热只与起始状态和终状态有关而与途径无关 -198 。（每空1分）21、（10分） （1） 75% , 2 molL-1 ；（2） 减小 _ ； （3） 正方向 （或向右） ， 减小 。 （每空2分）
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