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2016-2017上学期高二第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na23 S32 O16一、单选题：60分1.合成氨反应为 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=+92.4kJmol1，下列说法正确的是（）A一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动2.一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3下列关于该反应的说法正确的是（）A最终可生成0.2 mol NH3 B增大压强能使反应速率减小C降低反应体系的温度能加快反应速率 D向容器中再加入N2，能加快反应速率3. 在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A小于1.2 molB1.2 molC大于1.6 molD1.6 mol4深海中存在可燃冰（CH4nH2O固体）已知：CH4nH2O（s）CH4（g）+nH2O（l）Q（Q0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压5. 在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（）Ac（SO3）=0.4 mol/LBc（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/LCc（O2）=0.35 mol/LDc（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L6. 将0.1molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成（用于证明Fe2+存在）滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和B和C和D和7. 在25、1.01105 Pa下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1能自发进行的合理解释是（）A该反应是分解反应 B该反应的熵增效应大于焓变效应C该反应是熵减反应 D该反应是放热反应8.为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示下列关于该反应反应速率的判断正确的是（）c（X）c（Y）所需时间（秒）0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30sA与c（X）成正比且与c（Y）成正比B与c（X）成正比且与c（Y）无关C与c2（X）成正比且与c（Y）成正比D与c2（X）成正比且与c（Y）成反比9.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：反应时间/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 molL1mim1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应10. 恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（）A若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小11. 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（）A该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）/c（H2）B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%12. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍13.下列说法正确的是（）A相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D根据反应2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）需在300进行可推测该反应是吸热反应14. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；H0在一定温度、压强下达到平衡平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图下列说法正确的是（）若当温度升高后，则图中45若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变平衡时B的转化率为50%A B C D 15. 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4D如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量16常温时，下列叙述正确的是A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中CpH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多17下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108molL1盐酸的pH=8.0D将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH718某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度19在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4正确表达式为AH42/3（H1H23H3） BH42/3（3H3H1H2）C H43/2（H1H23H3） DH43/2（H1H23H3）20最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2反应的过程二、填空题，请在答题纸上作答21（8分）（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，H= kJmol-1。22(共8分)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJmol)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(pa)p1p2p3反应物转化率123请写出下列物理量的关系：（1）浓度c1与c2_；_2c2与c3 _（2）能量a与b _；2b与c_（3）压强p1与p2_；2p2与p3 _（4）转化率1与2_；2与3_23(共12分)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s) H0。达到平衡时生成了1.8 mol C。（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)_。当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_；（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n 10 a；当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p”“=”或“”“=”或“0。平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_Mr（平）_。若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_Mr（平）_。答题纸21（1） ， ； 。（2） ， ； 。（3） 。22（1）浓度c1与c2_;2c2与c3 _（2）能量a与b _;_2b与c_（3）压强p1与p2_;2p2与p3 _（4）转化率1与2_;2与3_23（1） 。（2） 。（3） ；（4）1.5倍时： ；10倍时： ；100倍时： 。24（1） )（2） 。（3）H 0； S 0 v(正) v(逆) （4） 。 。（5）_Mr（平）_。 _Mr（平）_。化学参考答案1A2D3A4A5D6D7B8C9B10C11C12D13C14D15C16B17D18C19A20C21(共8分)（1）NH3H2ONH4+OH- 降低 增大； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-13922(共8分，各2分)（1）c1=c2；2c2c3；（2）a+b =92.4；2bc （3）p1=p2；2 p2 p3；（4）1+2=1；2 323(共12分，各2分)（1）任意；（2）n(D)0.8mol。（3）当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态；（4）气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态；B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动；C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。24(共12分，各1分,4小题第二空2分)（1）= （2）吸热（3） 、（4）加入催化剂；将容器的体积压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分） (5)（1）18 15 (2)28 225备用（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHClT曲线如图12，则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位）。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；见右图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大BD(31.810-3mol/min化学答题纸21（1） ， ； 。（2） ， ； 。（3） 。22（1）浓度c1与c2_2c2与c3 _（2）能量a与b _2b与c_（3）压强p1与p2_2p2与p3 _（4）转化率1与2_2与3_23（1） 。（2） 。（3） ；（4）1.5倍时： ；10倍时： ；100倍时： 。24（1） )（2） 。（3）H 0； S 0 v(正) v(逆) （4） 。 。（5）_Mr（平）_。_Mr（平）_。25（1） 。（2）H 0 , 。 。 。（3） 化学参考答案1A2D3A4A5D6D7B8C9B10C11C12D13C14D15C16B17D18C19A20C21(共8分)（1）NH3H2ONH4+OH- 降低 增大； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-13922(共8分，各2分)（1）c1=c2；2c2c3；（2）a+b =92.4；2bc （3）p1=p2；2 p2 p3；（4）1+2=1；2 323(共12分，各2分)（1）任意；（2）n(D)0.8mol。（3）当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态；（4）气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态；B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动；C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。24(共12分，各1分,4小题第二空2分)（1）= （2）吸热（3） 、（4）加入催化剂；将容器的体积压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分） (5)（1）18 15 (2)28 225备用（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHClT曲线如图12，则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位）。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；见右图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大BD(31.810-3mol/min
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