高二化学上学期第一次月考试题(4)

2016-2017学年第一学期高二第一次月考化学试题一单选题（每小题3分，共48分）1.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH2.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是：A.在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B.澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4C.使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+D.含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2、Cl3将H、Cl、Al3、K、SO42、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A BC D4.下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1B. V3V2V1C. V3V2V1D. V1V2V36.将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. c（HF） D.C（OH-）7常温下，将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H)最接近于()A(1081010) mol/L B(104106) mol/LC(108109) mol/L D21010 mol/L8.室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C D9.25水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变10.下列说法正确的是（ ）A常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH) B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是： D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) 11.在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H)c(CH3COO)c(OH) C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)12. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)13.在0.1molL-1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是( ) A.2SO2-4=NH+4H+=OH- B.SO2-4NH+4H+OH- C.NH+4SO2-4c(OH)c(H) D.NH+4SO2-4H+OH- 14. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 15. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)16. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） B. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+） C. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-） D. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性二填空题（共52分）17.（6分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。18.（10分）温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数KW_。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。 (3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”，“变小”或“不变”)。 (4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸溶液的体积为_。19.（10分）（1）NaHSO4在水中的电离方程式为常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、“=”或“”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）2C（SO42）（填“”、“=”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的PH7（填“”、“=”或“”）20.（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。（1）配制待测液:将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有_。（2）滴定:盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用_滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视，判断滴定终点的现象是：。有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为_molL-1，列式计算烧碱样品的纯度：_。（4）对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_。若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。21.(10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+不引人杂质离子，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 2016-2017学年第一学期高二第一次月考化学答题纸二填空题（共52分）17.（6分）（1）Ksp=_（2）_。18.（10分）(1) KW_(2) _ _(3) _ (4) _19.（10分）（1） （2） 20.（16分）（1）_（2）_ 。有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00（3）_（4）_。_。_。_。21.(10分）（1）_ _（2）_， _， _