高二化学上学期期中试题17

临沂市十八中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题2016.11说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气煤氢能石油太阳能生物质能风能A仅 B仅 C仅 D仅2已知化学反应A2(g)B2(g)= 2AB(g)的能量变化如右图 所示，则下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应过程的活化能为b kJmol1C断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量D该反应的反应热H +(ab) kJmol13. 在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离， 且c(H+)增大，应采取的措施是A加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液 B升高温度C加入NaOH溶液 D加入等体积0.1 molL-1 HCl4. 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是A增加LaNi5H6(s)的量 B降低温度 C减小压强 D使用催化剂5. 下列说法正确的是ABaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质B有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6. 根据热化学方程式：S(s)O2(g)= SO2(g) Ha kJmol1(a-297.2)，以下说法正确的 是A硫的燃烧热H+297.2 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量7. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是电离程度增大 减小 c(H+) 增大 导电性增强 增大 A仅 B仅 C仅 D仅8 一定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全 收，可得300 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol苯时放出的热量是A0.5Q BQ C2Q D5Q9下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念B自发反应也可能是熵减小的反应 C二次电池放电过程中的反应属于自发反应D若C2H2的燃烧热为1300 kJmol1，在其燃烧过程中每转移5NA个电子会放出1300 kJ的能量 10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深11在体积都为0.1 L，c(H+)为0.01 molL-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒， 则下图所示比较符合客观事实的是12下列说法不正确的是A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目C稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -53.7kJmol1 ，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化13. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲14羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K= 0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法不正确的是A降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应B通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡C反应前H2S物质的量为6molDCO的平衡转化率为20% 15在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A平衡混合气体中物质A的百分含量 B平衡混合气体的平均摩尔质量C平衡混合气体的密度 D平衡混合气体中物质B的百分含量16在两个恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A仅 B仅 C仅 D仅 第II卷（非选择题 共52分）17（14分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105 K1 4.3107 K2 5.610113.0108（1）常温下，若三者体积均为200mL 浓度均为0.1molL-1，则三者中C(H+)最小的是 （填名称）。（2）相同条件下，体积均为200mL 、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH(aq)和HCl(aq)分别与100mL 0.2molL-1NaOH溶液反应，放出热量较少的是 （填名称）。（3）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 （填序号）。 a. CO32- b. ClO- c. CH3COO- d. HCO3（4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，写出该过程中反应的离子方程式: 。 （5）在一定温度下，有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 （填序号），反应所需时间的长短关系是 （填序号）。 （6）相同条件下，体积均为10 mL、c(H+)为0.01 molL-1的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。 18.（10分）为了节约煤炭和石油资源，用较少的碳原料生成较多的燃料提供给人类，一碳化学应运而生。合成气(CO、H2)、甲烷和甲醇是一碳化学的基础原料，下表所列为25、101 kPa时四种物质的燃烧热：化学式H/（kJmol-1）化学式H/（kJmol-1）CO(g)-283.0CH4(g)-890.3H2(g)-285.8CH3OH(l)-726.5回答下列问题：（1）25时，用合成气制备甲醇的热化学方程式 。 （2）工业上可利用甲烷制造合成气，发生的反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入6 mol CO2和6mol CH4发生上述反应，5min后在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在05 min内的平均反应速率v(CO)= ；在相同温度下，将上述反应改在起始容积为4L的恒压密闭容器内进行，则到达平衡的时间 （填“大于”或“小于”或“等于”）5min。（3）反应CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H= -29.1kJmol-1为一碳化学在有机合成方面的重要应用。温度和压强对该反应的影响如下图所示：根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸(HCOOCH3)甲酯应选择的压强是 （填下列序号字母）；a. 3.5 106 Pa b. 4.0106 Pa c. 5.0 106 Pa用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80，其理由是 。19.（14分）碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。T/KK1K29731.472.3811732.151.67（1） 设反应 Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) H = Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：现有反应 H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) H = Q3结合上表数据，根据反应、推导出推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_，反应是_（填“放”或“吸”）热反应。（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术。压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，其中两个反应为： . CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) . CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) 实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：投料比n（NO2）/ n（CH4）400 K500 K600 K160%43%28%245%33%20%写出该反应平衡常数的表达式K= ，若降低温度，提高n(NO2) / n(CH4)投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)V(NO2)= 。在密闭容器内先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2。在不同温度下，同时发生反应：并在 t秒时测定其中NO2转化率，绘得图象如图所示： 产生这一现象的原因是 。20. （14分）一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度 20mL 0.2molL1 30mL 0.01molL1 25 20mL 0.1molL1 30mL 0.01molL1 25 20mL 0.2molL1 30mL 0.01molL1 50（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式： MnO4 + + Mn2+ + CO2 + H2O该反应过程中发生的实验现象 。（2）实验 （填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响。（3）若用下图一进行该实验。在实验过程中装药品前必须进行的实验操作 （填操作名称）。若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 （填实验序号）。若实验在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c(MnO4) = molL1。 （4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如上图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热； 。高二化学试题 参考答案 2016.11（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2.D 3. B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.D 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A17.（14分）（1）次氯酸（2分） （2）醋酸（2分） （3）abdc（2分） （4）ClO- +CO2+ H2O = HCO3- + HClO（2分）（5）a=b=c（2分） a=bc（2分）（6）大于（2分）18.（10分）（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H= -128.1kJmol-1（2分）（2）0.2molL-1min-1（2分） 大于（2分） （3）b（2分） 高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（2分）19.（14分） （1） Q3 = Q1-Q2 （2分）吸热（2分） （2） （2分） 增大（2分） 17.4% （2分） 1:1 （2分） 在250-450时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应正向进行。 450-600（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。（其他合理答案也给分）（2分）20（14分）（1） 2MnO4+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（2分，化学式或计量数错误均不得分）；溶液紫色变浅(或溶液紫色褪去)，有无色气泡产生（2分）（2）、（2分）（3）检查装置气密性（2分） 、（2分，错一处即不得分） 0.0052（2分） （4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂（2分）