高二化学上学期期中联考试题5

高二化学试卷 第 1 页 共6页 高二化学试卷 第 2 页 共6页学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： 一密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中二年化学（理）科试卷 完卷时间：90分钟 满 分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O: 16 Cu:64 S:32 第I卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）。A、甲烷燃烧 B、碳酸钙高温分解C、锌片与稀硫酸反应 D、钠与冷水反应2、下列属于正在研究和开发的新能源有（ ）。生物质能柴草煤炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气 A、 B、 C、 D 、3、下列说法正确的是（ ）A、增大体系压强，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）2Y（g） 2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（ ）。A、容器内气体压强不随时间变化 B、容器内气体密度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、X的消耗速率和Z的生成速率之比为1:25、用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（ ）。A、H2 SO4 B、CuSO4 C、Na2 SO4 D、NaCl6、将足量等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯中，并向a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ）。7、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）。A、把铁块换成铁粉 B、将容器的体积压缩至原体积的一半C、若保持压强不变，充入氦气使容器的体积增大 D、若保持体积不变，充入氦气使容器内的压强增大8、关于右图装置的说法正确的是( )A、银电极是负极B、铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C、外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D、该装置能将电能转化为化学能9、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 以下说法中正确的是（ ）。A、以上反应是可逆反应 B、放电时，镉为正极 C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D、以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子。10、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）。A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol(Ls)1B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C、该反应不是可逆反应D、反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)11、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向：相连时，为正极：相连时，上有气泡逸出：相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）。A、 B、 C、 D、12、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）。A、CuCl2 CuCl2溶液 B、AgNO3 Ag2O C、NaCl HCl溶液 D、CuSO4 CuSO4 13、下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A、 B、C、 D、 14、在密闭容器中发生可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）。 A、v(O2)=0.01 molL-1s-1B、v(NH3)=0.02molL-1s-1C、v(H2O)=0.06 molL-1min-1D、v(NO)=0.03molL-1s-115、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）。A、氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H+4e-2H2OB、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-Cu2+D、反应HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H H1的是（ ）。 A、H2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 B、2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)；H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)；H2 C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2D、S(s) + O2 (g) SO2 (g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2 (g)；H2第II卷二、非选择题（共50分）26、（7分）请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 一 一 ；（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极： ；负极： ；27、（12分）用50 mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：序号起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/平均值125.525.125.328.53.2224.524.124.327.43.1325.024.624.826.82.0(1)该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器_、_；(2)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的 温度；(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J(g)-1，稀溶液的密度都为1gcm-3；(4)若用50mL 0.50molL-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H会 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”），其原因是 _高二化学试卷 第 5 页 共6页 高二化学试卷 第 6 页 共6页_ _。28、（15分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）_。 A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E、容器中气体的压强不再改变（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012写出该反应的平衡常数K的表达式_ 由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=” 或“”）；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c(CO) = 0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_，在05min内，以H2表示的平均反应速率为 molL-1min-1 ，平衡时CH3OH的浓度为_molL-129、（16分）某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流 电源的_ (填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式_。（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象_。 并写出该电解反应总的离子方程式 。（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）。A极的质量增重mg B极的质量增重mg（4）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示）。（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 _。 学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： 一密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中二年化学（理）科答题卷 命 题：平潭一中 高扬波 复 核：游惠芳 完卷时间：90分钟 满 分：100分第I卷一、选择题：（每小题2分，共50分） 题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第II卷二、非选择题：（共50分） 26、（1）_（2）正极：_； 负极：_ 27、（1）_ 、_；（2）_；（3）_；（4）_ ；高二化学答题卷 第 1 页 共2页 高二化学答题卷 第 2 页 共2页_28、（1）_ （2）_； _； _、_、 _、_.29、（1）_ 、 _；（2）_； _；（3）_；（4）_；（5）_.20162017学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中 二 年 化学（理）科试卷答案一、选择题：（每小题2 分，共50分）题号12345678910111213答案BADBDADBCADBB题号141516171819202122232425答案DACACDAABDAA二、非选择题：（共 50 分）26、(7分) 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=-46kJmol-1 (3分)正极：O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ （2分）27、(12分) 50mL 量筒 、 胶头滴管 （各2分） 最高 （2分） 1323 （2分） 偏大 （2分）醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量 （2分）28、（15分） C D E (3分 ) (2分) (2分) 80% 250 0.32 0.8 （各2分）29、（16分） 正极 （2分），4OH- -4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-= O2+4H+ （2分） A极变粗，B极有气泡生成，溶液颜色变浅 （3分） 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （2分） （2分） （3分） CH4-8e-+100H-=CO32-+7H2O （2分）9