高二化学上学期期末联考试题1

2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考高二联考化学学科 试题考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是ANH3H2O BMnO2 CHNO3 DNaHCO32下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D 3下列属于电解质的是A蔗糖 B二氧化硫 C水 D镁条4下列反应中，SiO2作为氧化剂的是ASiO2+CaO=CaSiO3BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCSiO2+2CSi+2CO DSiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHCO3BNaNO3 CCaCl2DNH4Cl 6下列说法不正确的是A由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢C焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体7下列表示不正确的是A氯化氢的电子式：B水分子的结构式：HOHCS2-的结构示意图：88+162D葡萄糖的分子式：C12H22O118下列能使品红溶液褪色的是ACO2BNa2SO3CCl2DHCl9下列有关能源的说法不正确的是A煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源B生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等C贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题D生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高10下列说法正确的是A分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出BpH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C用药匙取用粉末状或小颗粒状固体D蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干11下列说法不正确的是AO2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体B乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物CCH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体 DCH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷12在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A容器内气体压强不再改变 BN2和H2的物质的量不变且比例为13C断裂1mol NN键的同时，断裂3 mol HH键D反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比13213下列离子方程式不正确的是A电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4+NH3H2OC把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO314短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是AZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y B由W元素形成的分子W2中存在三个共价键C四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定D氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒15下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体B苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应C乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同D质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多16下列说法正确的是A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样C食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精D向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17如图所示实验装置，下列说法不正确的是A装置为铁的吸氧腐蚀实验B一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀C向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀18下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是A常温下，测定0.1molL-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B等体积的0.1molL-1HCl和0.1molL-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C等体积的0.1molL-1HCl和 0.1molL-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是ACH3OH的标准燃烧热为H=192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol120下列说法正确的是A硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多 C离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子D非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物21在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是A标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1minBA、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快C02min内产生O2的平均反应速率为22.5mLmin-1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NAB常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NAC6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NAD0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA23如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是ANaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1molL-1Ba和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)CP点溶液中：c(Na+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-)D曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线24向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是A当ba时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H+S+2Cl-B当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H+2S+SO42-+12Cl-C当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amoln(e-)8amolD当ab”或“”）。图甲：图乙：（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。 该电池工作时，OH-向_极移动（填“正”或“负”）。 该电池正极的电极反应式为_。31【加试题】（10分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的_。用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面应进行的操作是_。A微热锥形瓶 B夹紧止水夹a、b C充分振荡锥形瓶 D继续通入N2（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O接着操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重复第步操作。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂。用 0.005molL1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_。（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mgL1）_。32【加试题】（10分）抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：已知：（苯胺、弱碱性、易氧化）R-ClR-OH下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）下列说法正确的是_；A化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应 B反应A B为取代反应C反应II和反应III可以调换顺序 D对氨基水杨酸即能与酸反应，也能与碱反应（2）写出反应：BC7H6BrNO2的化学方程式_；（3）写出下列物质的结构简式：C：_；（4）指出反应II中所加试剂X： _；反应III的反应类型：_；（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式： 1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_。 1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_。2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考高二年级 化学学科 参考答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案ACCCDBDCDCBAB题号141516171819202122232425答案CCBCCDCDDBDC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26答案：（6分）（1）加成反应。（1分）（2）羧基（1分）。（3）2CH3CH2-OH+2Na 2CH3CH2-ONa+H2（2分）（4）BC（2分） 27答案：（6分）（1）Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCO3（2分）；+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素（1分）。（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分），Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（1分）。28答案：（4分）（1）B（1分）（2）眼睛注视二层液体分界面，当完全分开时，及时关闭旋塞（1分）（3）BCD（2分）29答案：（4分）（1）11（2分）。（2）1.375 molL-1（2分）。30答案：（10分）（1）-41.8（2分）；（2）BD（2分）；1.8（2分）；（3）（1分）；（4）负（1分），2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）。31答案：（10分）（1）2Mn2+O2+4OH-=2Mn(OH)2（2分），排出装置内的空气，减小误差（1分）。BC（2分）。（3）淀粉溶液（1分），最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复（2分）。（4）9.4mgL-1（2分）。32答案：（10分）（1）BD（2分）（2）+Br2 HBr+（2分）（3）C：（1分）（4）（酸性）高锰酸钾（溶液）（1分），还原反应（1分）；（5）（1分）；（1分），（1分）。2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考高二年级 化学学科 双向明细表第一部分选择题：共25题，每小题2分共50分。题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合12易物质组成和分类22易基本仪器32易电解质概念42易氧化还原反应概念52易盐类水解概念62易物质的性质，应用72易化学用语82易物质的性质92易、中能源102易、中常用仪器、基本实验操作112易、中同素异形体，同系物，同分异构体，有机物简单命名122易、中化学平衡概念132易、中离子方程式142易、中元素周期律、表152易、中有机物结构，性质162易、中食品中的有机物172易、中原电池，金属腐蚀182易、中弱电解质192易、中反应热，图像202中微粒间作用力，晶体212中反应速率，影响因素222中阿伏加德罗常数232稍难电解质溶液，离子浓度，守恒关系242稍难离子方程式判断，书写252稍难离子共存，元素化合物性质，物质推断第二部分解答题：共7题，共50分。题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合266易、中有机化合物推断276易、中无机化合物推断284易、中基本化学实验294中化学计算3010稍难化学反应原理综合3110稍难化学实验综合3210稍难有机化合物综合