高二化学12月月考试题8

20162017学年上学期 高二 12月月考试卷化 学考试时间：70分钟 试卷总分：100分 说明：本试卷由第卷和第卷组成。第卷为选择题，一律答在答题卡上；第卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。第卷（选择题 56分）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题4 分，计56 分）1下列化学用语表示正确的是()乙烯的结构简式：C2H4 乙烷的最简式：CH3甲基的电子式： 乙烯的球棍模型为A B C D2已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（ ）+ (E) (G) (L) (M)A常温常压下，L是一种液态有机物 BE是一种含有非性键的分子C干燥的G能漂白有色物质 D上述反应的类型是取代反应3下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）A CH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH34下列有关乙烯的说法中正确的是（）A乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120C除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物5. 下列反应属于加成反应的有( )个 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇 乙烯生产聚乙烯 乙烯与空气混合点燃爆炸 乙烯与氢气混合置于密闭容器中,在催化剂存在时,容器内压强减小A.5 B.4 C.3 D.26. 某蓄电池放电、充电时的反应为： Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中正确的是（ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e-Fe+2OH- 充电时，Ni(OH)2为阳极 蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中A. B. C.D.7.下列关于各图的说法，正确的是()A. 中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g9Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等优点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是()A.该电池反应为可逆反应B.放电时，Li+向负极移动C.充电时，阴极的电极反应式为Li+e-LiD.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液10.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A.溶液的质量变化：甲减小乙增大 B.溶液pH变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D.电极反应式：甲中阴极为Cu2+2e-Cu，乙中负极为Mg-2e-Mg2+11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 ()。A由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极12用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是()A. 燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHB. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等13.下列叙述正确的是()A.如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B.如图2所示，当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，铜电极发生还原反应D.若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+的反应，则X极是负极，Y极的材料可以是铜14.25, 将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后, 阳极收集到2.5mol气体, 阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失),要使电解后溶液恢复到原状态,应加入( )A. 4.5molHCl B. 2.5molH2OC. 108.5g 33.6%的盐酸 D. 145g 50.3%的盐酸第卷 二、填空题 (本题包括4小题，共44分)15（10分）.下列各组物质： AO2和O3 B16O和18O CH3CHCH3 CH3 CCH3CH2CH2CH3 和 D三氯甲烷和氯仿 E甲烷和庚烷F. 异丁烷和2甲基丙烷 组互为同位素； 组两物质互为同素异形体； 组两物质属于同系物； 组两物质互为同分异构体； 组是同一物质。某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的36倍，该烃的化学式是_，它有 种同分异构体，其中沸点最高的是 ，一氯代物只有一种结构的是 （填结构简式）16.（12分）(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？_。上述实验可能涉及的反应类型有_。(2)含有的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2CHCl聚合而成的，其化学反应方程式是_。(3)实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化硫。利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中、的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）_可选择的化学试剂有：A品红溶液 B浓烧碱溶液 C浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液确认乙烯气体存在的现象是 _若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出反应的化学方程式_17(10分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_(填字母序号)。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂(2)N极发生反应的电极反应式为_。. 用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。(3)电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe6e8OH=FeO4H2O若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。(5) 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_。18(12分)SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_极，氢离子 （填“从左到右或从右到左”）通过质子膜。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。(2)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。当消耗N2O446g时，理论上左侧装置应该通入标况下 LO2 2016-2017上学期高二第二次月考化学答案DDCBB DDDCC BCAC15. (10分) （除特殊标注外每空均1分）(1) B A E C DF（2分）（2）C5H12 3 略 16.（12分）(1)不正确，因为CH2CH2也可以与Cl2发生加成反应而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体（1分）取代反应、加成反应（2分）(2)nCH2CHCl（2分）（3）A B A D（各1分） 中品红溶液不褪色，中酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）；方程式略（2分）17(10分)（每空2分） (1)A(2)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)(3)增大(4)0.28(5)2FeO6e5H2O=Fe2O310OH18(12分) （每空2分）(1)正 从右向左SO22e2H2O=SO4HO24e4H=2H2O(2) N2O42HNO32e=2N2O52H（3）5.6