高二化学上学期期中试题 理4 (2)

2016-2017学年度上学期高二期中考试化学理科试题考试时间：90分钟 满分：100分第I卷1、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 () ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程3对于反应2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)，表示该反应的速率最快的是 ()AvA0.5 molL1s1 BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1 DvD1.0 molL1s14在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)3v(A)；3v(C)2v(B)。则此反应可表示为 ()A2A3B2CBA3B2CC3AB2C DABC5反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 ()A0.1 sB2.5 sC10 sD5 s6单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是()AS(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B单斜硫比正交硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ7在密闭容器中，进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol，达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 ()A10 mol和10% B20 mol和20%C20 mol和40% D20 mol和80%8为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是 ()A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是9若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)HQ，同时符合下列两图中各曲线的规律是 () Aabcd T1T2 Q0Babcd T1T2 Q0CabT2 Q0Dabcd T1T2 Q010在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍11用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 ()A把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较12下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是 ()A这是一个错误操作B该操作是为了排出滴定管内气泡C该操作是为了防止滴定管漏液D该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低13常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL1，下列说法正确的是 ()A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是中性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液14下列叙述正确的是 ()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH715将pH2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为 ()A9：1 B10：1 C11：1 D12：116将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（ ）A1:2 B1:5 C1:10 D10:1第II卷二、填空题（本题共5小题，共42分）17(7分)在25时，有pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中ab，b8）问：（1）若a+b=14，则Va/Vb= （2）若a+b=13，则Va/Vb= （3）若a+b14，则Va/Vb= ，且Va Vb（填“”“”“=”）18（12分）如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，化学计量数x的值_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_。19. （7分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0. 100 0 molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为_molL1。20（8分）现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”) 。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)（3）若容积不变加入B，则B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)21. （8分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.110.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。三、计算题（本题共2小题，共10分）22（一）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )； H = 571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )； H = 890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)xQ(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）反应前后的压强比？（3）N的转化率是多少？（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？(该小题保留到整数)2016-2017学年度上学期高二期中考试化学理科试题答案12345678910DCBBDABDBD111213141516CBDCCB17、(1)1：1； (2)1：10； (3)10a+b14；18、(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)b恒温恒容条件下充入氦气，平衡不移动，c(C)不变(3)吸热大于2(4)(C)或c(C)或反应物的转化率或平衡常数K温度升高，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动19、(1)红 无(2)锥形瓶不能用待测液润洗 偏大(3)22.60 (4)0.125020、(1)放 (2) 增大 (3)减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅21、（1） （2）0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%（3）c （4）2.522、（一）1:4（二）（1）0.4 molL1min1 （2）25:21 （3）80% （4）19%