高二化学上学期期末考试试题111

哈师大附中2015级高二学年上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40一选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1将下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质的是ANaHCO3 BFeCl3 CNa2SO3 DAl2(SO4)32下列说法正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体B利用颜色反应可以鉴别部分蛋白质C利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制肥皂D糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物3反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是At5t6时氨气的体积分数最大 Bt3时升高了温度Ct1时加入催化剂 Dt4时减小压强4室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按体积比4:1混合，此混合溶液的c(H+)约为 A51012 mol/L B61011 mol/LC(1012 + 4109 ) mol/L D(1012 + 8109 ) mol/L 5四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可发生加聚反应得到高分子化合物C丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯D丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛 6下列关于有机物M的说法正确的是A分子式为C16H11O4B官能团为羧基、苯基、酯基C1mol M最多能与2mol NaOH反应D分子中两个苯环一定处于同一平面7常温常压下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是ACO2(g)2NaOH(aq)= Na2CO3(aq)+H2O(l) H( y4x) kJ/molBCO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H2y kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ/molDCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4x+ y) kJ/mol8向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大9下列说法正确的是A石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 B天然气是高效、清洁、可再生的化石燃料C煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染 D石油裂化的目的是为了获得大量乙烯10分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有A3种 B4种 C5种 D6种11常温下，在水电离出的c(OH)=11013mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是AFe2+、Br、K+、NO3 BNa+、MnO4、C1、Mg2+ CK+、NH4+、SO42、I DAl3+、Ba2+、AlO2、NO3 12某高分子化合物可以表示为 ，则合成该高分子化合物的单体是A BC D 和13图中v表示化学反应速率，C%表示某反应物在体系中百分含量，P表示压强，t表示反应时间。图A为一定温度下，压强与化学反应速率的关系曲线，图B为压强一定时，C%与温度、时间的关系曲线。同事符合以下两个图示的反应是A BA4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0BN2O3(g)NO2(g)+NO(g) H0C3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) H0DC(s) + CO2(g)2CO(g) H014不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点B加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点Cc点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D升高温度，可以使溶液由b点变为d点15恒温下，起始体积相同的甲、乙两密闭容器，甲体积不变，乙压强不变，均充入1molA气体，发生反应A(g)B (g)+ C(g)，经t min达到平衡后，下列说法正确的是At min内平均反应速率：乙甲 B平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲乙C平衡时B(g)的物质的量：甲乙 D平衡时混合气体的密度：乙甲16常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是A溶液中：c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3H2O)B溶液中：c(NH4+)= c(Cl)= c(OH)= c(H+)C溶液中：c(H+)= c(OH)+ c(NH4+)+c(NH3H2O)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)17根据下列各图象得出的结论正确的是 A由图1反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)正反应为吸热反应，且m+npB图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸C图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热H = 285.8kJ/molD由图4判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+，可向溶液中加入适量固体NaOH，调节溶液pH为4左右18一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们每个分子里的碳原子数相同。相同条件下，1体积该混合物在氧气中充分燃烧生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为A13 B23 C32 D3119由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是酸电离平衡常数(25)碳酸Ka1= 4.3107，Ka2=5.61011次溴酸Ka= 2.4109ANaBrO + NaHCO3= HBrO + Na2CO3 BHBrO + Na2CO3 =NaBrO + CO2+ H2OCHBrO + NaHCO3=NaBrO + CO2+ H2O DNaBrO + CO2 + H2O = HBrO + NaHCO320向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)xC(g) H0，测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是容器甲乙反应物起始量1molA、1molB0.5molA、0.5molB容积0.5L0.5L反应放热Q1 kJQ2 kJ平衡时气体压强P1 kPaP2 kPaAx=2 BQ12Q2CP12P2 D根据题中信息无法计算a数值二填空题(本题包括3小题，共32分。)21(8分)(1)CH3C(C2H5)C(C2H5)CH3的系统命名为 ，其核磁共振氢谱的各吸收峰的面积之比为 。(2)用乙酸和乙醇合成乙酸乙酯的化学方程式为 。(3)实验室制备乙炔的化学方程式为 。22(12分)T1时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2，混合气体黄绿色加深。t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20(1)该反应H 0(填“”、“”或“”)，T1时反应在前50 s的平均速率v(PCl3)= ，平衡常数K= 。(2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是 。A容器中气体压强不再变化 B容器中气体的密度不再变化 C容器中气体平均摩尔质量不再变化 D每生成3molPCl键同时生成1molClCl键(3) T1时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)，平衡后PCl5体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。23(12分)(1)常温时，现有以下溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L盐酸溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的 (填序号)；若将、溶液混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液体积 (填“”、“”或“”)；若用滴定，则选择的酸碱指示剂为 。(2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：10mL 0.01mol/L KCl溶液；20mL 0.02mol/L CaCl2溶液；30mL 0.03mol/L HCl溶液；40mL 蒸馏水；50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，AgCl在上述溶液中的溶解度由大到小的顺序是 (填序号)。(3)在等浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中，c(HCO3)较大的是 ，将以上两溶液按体积比1:2混合，电荷守恒式为 。三实验题(本题共13分。)24为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当 时，滴定结束。记录数据，重复实验。整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：(1)步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。(2)该反应原理的离子方程式为 ；(3)请将步骤补充完整 ；(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；(5)若滴定终点读数时俯视液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四计算题(本题包括2小题，共15分。)25(8分)某有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成，现取4.4g A与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应后得到的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。(1)通过计算确定该有机物的最简式；(2)若利用质谱仪测得A的最大质荷比为88，写出能发生水解反应的A的同分异构体的结构简式。26(7分)20，每100g水能溶解0.148gCa(OH)2，此时得到的Ca(OH)2溶液密度近似为1g/cm3。CaCO3的溶度积常数为8.0109。(1)计算20时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH)；(2)向10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/LK2CO3溶液，计算反应后溶液的c(Ca2+)。参考答案一选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)12345678910DBDABCCACB11121314151617181920CDAABDABDC二填空题(本题包括3小题，共32分。)21(8分, 每空2分) 浓硫酸(1) 3，4二甲基3己烯 2:3:3 (2) (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (条件和可逆符号1分)(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH22(12分, 每空2分)(1) 0.0016mol/(Ls) (单位1分) 0.025mol/L (单位1分)(2)AC (3) 增大 23(12分, 每空2分)(1) 酚酞 (2) (3)KHCO3溶液 c(NH4+)+ c(K+)+ c(H+)=c(HCO3)+ c(OH)+ 2c(CO32) 三实验题(本题共13分。)24(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶不给分)(2)2MnO4+5 H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O (2分)(3)最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色(2分)(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)四计算题(本题包括2小题，共15分。)25(8分) (1)C2H4O (过程2分，最简式1分)(2)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3(分子式1分，每个结构简式1分)26(7分) (1)0.04mol/L (2分)(2)c(Ca2+)=2.0107 mol/L (5分)参考答案一选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)12345678910DBDABCCACB11121314151617181920CDAABDABDC二填空题(本题包括3小题，共32分。)21(8分, 每空2分) 浓硫酸(1) 3，4二甲基3己烯 2:3:3 (2) (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (条件和可逆符号1分)(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH22(12分, 每空2分)(1) 0.0016mol/(Ls) (单位1分) 0.025mol/L (单位1分)(2)AC (3) 增大 23(12分, 每空2分)(1) 酚酞 (2) (3)KHCO3溶液 c(NH4+)+ c(K+)+ c(H+)=c(HCO3)+ c(OH)+ 2c(CO32) 三实验题(本题共13分。)24(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶不给分)(2)2MnO4+5 H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O (2分)(3)最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色(2分)(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)四计算题(本题包括2小题，共15分。)25(8分) (1)C2H4O (过程2分，最简式1分)(2)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3(分子式1分，每个结构简式1分)26(7分) (1)0.04mol/L (2分)(2)c(Ca2+)=2.0107 mol/L (5分)