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遵义四中 20162017 学年度高二期末考试化学试卷时间：90 分满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-12O-16Na-23S-32Fe-56请考生把答案做在答题卡上，只收答题卡。第 I 卷：选择题（54 分）一、选择题（每题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项是正确的。）1. 能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。 下列关于能源的说法中，不正确的一项是（ ）A. 我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主B. 提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要C. 为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气2. 下列物质在溶液中，显酸性的是（ ）A. NH4ClB. NaHSC. CH3COONa D. K2CO33. 在 25，101 kPa 下，关于燃烧热和中和热的说法中，正确的是（）A. 1 mol 甲烷在燃烧时放出 800 kJ 能量，所以甲烷的燃烧热是 800 kJ/molB. 1 mol H2 燃烧生成 H2O(g)放出 241.8 kJ 能量，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ/molC. 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液和 0.5 mol/L 的 HCl 反应，反应热H = -57.3 kJ/molD. 0.5 mol/L 的氨水和 0.5 mol/L 的 HCl 反应，反应热H = -57.3 kJ/mol4.常温下，将 0.1 mol/L 的氢氧化钠与 0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH值等于（ ）A. 1.7 B. 2 C. 12 D. 12.45.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（ ）6. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 3C(g) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. (A) = 0.50 mol/(Lmin)B. (B) = 0.20 mol/(Lmin)C. (C) = 0.90 mol/(Lmin)D. (D) = 0.40 mol/(Lmin)7. 下列关于反应自发性的说法中，错误的是（ ）A. 所有的S0 的反应都有自发进行的可能B. 所有的H0 的反应都有自发进行的可能C. 能自发进行的反应一定有H0 且S0D. 任何情况下都不能自发进行的反应一定有H0 且S08.电离度是衡量弱电解质电离程度的物理量, =已电离的分子数/分子总数.取 20 mL 醋酸溶液，滴加 0.2 mol/L 的稀氨水，测得溶液导电性变化如右图。经计算得到醋酸的电离度是 1%，那么该醋酸溶液的pH 值为（ ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 19. 在恒温恒容的容器中进行可逆反应 A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)，则当下列哪些物理量不再 变化时，表明该反应已经达到了化学平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 (C)与(D)的比值 混合气体的总质量A. B. C. D. 10. 常温下，当醋酸达到电离平衡后，改变了某一条件，使醋酸的电离平衡向抑制电离的方向 移动了，则下列说法中正确的是（ ）A. 条件改变只能是降低温度B. 电离的醋酸分子总数减少C. 溶液的 pH 值一定减小D. 溶液的导电能力一定减弱11. 已知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -574 kJ/molCH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -1160 kJ/molH2O(g) = H2O(l) H = -44 kJ/mol那么，下列选项中，正确的一项是（ ）A. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(l) H = -911 kJ/molB. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -867 kJ/molC. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -1734 kJ/molD. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -586 kJ/mol12. 下列关于影响化学反应速率的因素的说法中，不正确的是（ ）A. 为加快铁片和硫酸反应的速度，可以改用 98%的浓硫酸B. 为了减慢葡萄酒的变质速度，向葡萄酒中添加少量 SO2，并低温保存C. 为了加快 Zn 与稀硫酸反应的速度，可以对反应装置进行加热D. 在 NO 和 CO 缓慢反应生成 N2 和 CO2 的过程中，增大压强反应速率加快13. 下列关于盐类水解的说法中，不正确的一项是（ ）A. 由于 Na2CO3 水解，所以在溶液中呈碱性，故得名“纯碱”B. 由于 Cu2+水解，所以实验室配制 CuSO4 溶液时应加少量硫酸C. 为除掉 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3，加入过量 MgO 后，过滤D. 加热蒸干 Fe2(SO4)3 溶液时，不能得到纯净的 Fe2(SO4)3 晶体14. 下表是几种多元酸常温下的电离平衡常数。根据表格给出的信息判断，下列说法中，不正确的是（）A. 相同温度下同浓度的溶液中，Na3PO4 水解程度大于 NaHCO3B. 多元酸的各步电离之间没有影响C. 第一步电离决定了多元弱酸的酸性强弱D. H3PO4 的酸性比 H2S 强15. 一定温度下，将一定量的 A、B 气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件 物质 A 的浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. x=2，C 为气态，D 可能为气态也可能为非气态B. 改变的条件可能是使用了催化剂C. 其他条件不变，若向容器中加入少量 C，A 的平衡转化率不变D. 该反应的化学平衡常数表达式为K =16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则下列叙述不正确的是( )A. 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e + 5OH= FeO24- +4H2OC. 放电时负极反应为：Zn - 2e + 2OH=Zn(OH)2D. 放电时负极附近溶液的碱性增强17.Cu(OH)2 在水中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH(aq)。常温下，Ksp = 2.01020。某 CuSO4 溶液中，c(Cu2+) = 0.02 mol/L，在常温下，忽略溶液体积的变化，若要生成 Cu(OH)2沉淀，则需要加入碱来调节pH 至（ ）A. 4 B. 5 C. 9 D. 10 18. 常温下，pH = 10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL其 pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C. 分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时消耗同浓度盐酸的体积 VxVyD. 若 8a10，则 X、Y 都是弱碱第 II 卷：非选择题（46 分）二、非选择题（本大题共 4 小题，共 46 分，请将答案写在答题卡对应的位置上）19.（每空 2 分，共 12 分）E.（1）在 25，101kPa 下，已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如右图所示。反应的热化学方程式为_已知:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H= +131 kJ/mol 则 C(s) + CO2(g) 2CO(g) H=_（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知 NN 键的键 能是 948.9 kJ/mol，HH 键的键能是 436.0 kJ/mol，NH 键的键能是 391.55 kJ/mol。则 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= _。(3）已知某溶液中只存在 OH-、H、NH +4 和 Cl-四种离子，某同学认为其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH +4 )c(H)c(OH) c(Cl)c(NH +4 )c(OH)c(H) c(NH +4 )c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH +4 )c(OH)若溶液中只有一种溶质，则溶液的 pH 值不等于 7 的原因是_（离子方程式）。此时，上述四种离子浓度的大小顺序，正确的为_（填序号）（4）某二元酸 H2A 在水溶液中存在这样的电离过程：H2A = H+ + HA，HAH+ + A2若有 0.01 mol/L 的 Na2A 溶液，下列关于溶液中离子浓度关系的表达式，不正确的是_ A. c(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(A2) + c(HA)B .c(HA) + c(A2) = 0.01 mol/LC. c(OH) = c(H+) + c(HA)D. c(HA) + c(A2)0.01 mol/L20.（每空 2 分，共 12 分）（1）右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：该反应的化学方程式为_。0t1 s 内 B 气体的平均反应速率为_。(t110) s 时，A 的转化率为_。（ 2 ）在一个容积为 2L 的密闭恒容容器中 ，发生反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)H0，其中SO3 的物质的量变化如右图所示。升高温度,K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_。（以上两空填“增大”“减小”或“不变”）从 8min 起，压缩容器为 1L，则SO3 的变化曲线为_A. a B. b C, c D. d21.（每空 2 分，共 10 分） 化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量的指标。一个研究性学习小组打算用碱性高锰酸钾溶液测定海水试样的 COD，实验流程如下：已知：弱碱性条件下 MnO4-的还原产物为 MnO210X + 2MnO4 + 16H+ = 5X2 + 2Mn2+ + 8H2O(X = Cl，Br，I) 2S2O32 + I2 = 2I- + S4O62COD 的计算方法：氧化 1 升水样中还原性物质所消耗的 KMnO4 的量为指标，折算成每升水 样全部被氧化后，需要的 O2 的质量（mg）。回答下列问题。（1）使用 0.0100 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定时，滴定管应选用25.00 mL_证明已经到达滴定终点的现象是_（2）若没有使用 0.0100 mol/L Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则最终测定的 COD 值会_（“偏大”、“偏小”或“正常”）（3）若滴定时，读数如右图所示，则根据题目中给出的数据，计 算得该海水水样的 COD 为_mg/L。该数据远远高于 V类饮用水的标准，也从侧面说明海水是不能直接饮用的。不选用酸性 KMnO4 溶液测定海水试样 COD 的原因可能是_22.（每空 2 分，共 12 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，其原理是：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3 可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，使用滤网将浮渣层刮去，即起到了浮选净 化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：（1）有的污水因为离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时可以向污水中加入适量的_以增强污水的导电性A. H2SO4 B. BaSO4 C. Na2SO4 D. NaOH（2）甲烷熔融碳酸盐氧气燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4 为燃料，氧气为氧 化剂，稀土金属材料为电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分 A物质参加循环。则 A 物质的化学式是_。（3）阳极生成 Fe(OH)3 的电极反应方程式是_，在电浮选凝聚法装置工作的过程中，除了必须及时捞取浮渣，还需要_。（4）我校一研究性学习小组在实验室中模拟该装置，使用甲烷KOH空气燃料电池进行供电。则供电过程中负极发生的反应是_。在标准状况下，若实验过程中电解池的阴极产生了 22.4 L气体，则燃料电池消耗甲烷的质量是_。 参考答案及评分标准一、选择题（54分）15 CACBC 610 CCBAB 1115 BADBD 1618 DBD二、非选择题（46分）19.（12分）（1）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ/mol（全对才得满分） + 172 kJ/mol（2）-92.4 kJ/mol（3）NH4+ + H2ONH3H2O + H+ （4）AD20.（12分）（1）3A + B2C mol/(Ls) 75%（2）增大 减小 C21.（10分）（1）碱式滴定管 淀粉溶液从蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色（必须答到半分钟不再变色）（2）偏小（可以这样理解：硫代硫酸钠用量变多，I2的计算结果比实际量也增加，意味着剩余KMnO4的计算结果也要增加，消耗的KMnO4的计算结果减少。）（3）235.2 mg/L（4）因为海水中的氯离子会被酸性高锰酸钾溶液氧化成氯气（已知）22.（12分）（1）C（2）CO2（3）4Fe10H2OO28e= 4Fe(OH)38H 定时更换或补充Fe电极（4）CH48e10OHCO327H2O 4.0 g（4 g即可得满分）
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