高二化学上学期期中试题5 (2)

安阳市第三十六中学20162017学年上学期期中考试试题高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：Fe:56 A1:27 H:1 O:16 S:32 第I卷 选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共60分）1用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，导致待测碱液的浓度偏低的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 2已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-13某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( ) A. NaOH B. ZnO C. ZnSO4 D. Fe2O34在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5.在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、IB、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+ D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+6向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe,则右图中的曲线符合反应事实的是()7.能用焓判据判断下列过程方向的是()A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol能自发进行8在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） ASO2（g）1/202（g）SO3（g）；H98.3KJmol1B2SO2（g）O2（g）2SO3（l）；H196.6KJmol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H78.64KJmol1D2SO2（g）O2（g）SO3（g）；H196.6KJmol19一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( ) A60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L B将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H 010下列各组数据中，其比值为21的是：（ ）A呈中性的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH4)与c(SO42)之比B相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液和0.1mol/L HCOOH溶液中的c(H)之比CNa2CO3溶液中c(Na)和c(CO32)之比DH2SO4溶液中c(H)和c(SO42)之比11可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向正反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学方程式中一定np+q12室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）A1.010-7 mol.L-1 B1.010-6 mol.L-1C1.010-1 mol.L-1 D1.010-12 mol.L-113.为了配制c（NH4+）:c（Cl-）1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( ) A. B. C. D.14常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（ ）ApH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B0.0l molL-1 的醋酸溶液与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液C pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D0.010 molL-1的盐酸溶液与0.010 molL-1的氢氧化钡溶液15向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2 16. 物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.17对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 18将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( ) Ac(CH3COO) = c(Cl) c(H) c(CH3COOH) Bc(CH3COO) = c(Cl) c(CH3COOH) c(H) Cc(CH3COO) c(Cl) c(H) c(CH3COOH) Dc(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H)1925时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是( ) AV1=102V2BV2=102V1 CV1=2V2DV2=2V120.25时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 （ ）A在A点： B在B点: C在C点： D在C点：考场 班级 姓名 考号 第II卷 非选择题（共40分）21（10分）写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)(1)NH3H2O_；(2)H2CO3_ _；(3)NaHSO4_ _；(4)NaHCO3_ _；(5)Fe(OH)3_ _ _。22（10分）回答下列问题：（1）把FeCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （2）纯碱溶液能除去油污。原因是（用离子方程式表示，下同） （3）明矾KAl(SO4)212H2O能做净水剂的原因是 （4）配制硫酸铜溶液，经常先把晶体溶于少量稀硫酸后，再加水稀释成溶液。原因是 （5）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。原因是 23（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成CO2的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。24（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的化学式：A 、C 、E ；（2）写出A、E反应的离子方程式： ；（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序： 。（4）在100 mL 0.1 molL-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 molL-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。安阳市第三十六中学20162017学年上学期期中考试试题高二化学 参考答案选择题1、C 2、A 3、B 4、B 5、B 6、C 7、C 8、A 9、A 10、A 11、D 12、D 13、B 14、A 15、B 16、B 17、B 18、D 19、A 20、A非选择题21、（1）NH3H2O NH4+OH（2）H2CO3 HCO3+ H+ HCO3 CO32+ H+ （3）NaHSO4 = Na+H+SO42 （4）NaHCO3 = Na+ HCO3（5）Fe(OH)3 Fe3+ 3OH22、 （1） Fe2O3 （2）CO32+ H2O HCO3+OH HCO3+ H2O H2CO3+OH（3）A13+ +3 H2O A1(OH)3(胶体)（4）Cu2+2 H2O Cu(OH)22H（5） 2NH4+ + CO32=2NH3 +H2O +CO223、（1） （2）吸热 （3）B F （4）830 24、（1）Na2CO3 、 HC1 、 (A1) 2( SO4)3（2）3CO32+ 2A13+3 H2O=2 A1(OH)3 +3CO2（3）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32） （4）0.016