高二化学上学期期中联考试题4 (2)

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2016-2017学年高二化学上学期期中联考试题注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶2下列有关的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB水滴石穿：CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2CNH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+HD乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为: 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H 3119.8kJmol13.在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA、B、C的分子数之比为132 A、B、C的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化A B C D4下列液体均处于25，有关叙述正确的是()ApH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO) B强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=4.0的番茄汁中c(H+)是pH=6.0的牛奶中c(H+)的100倍5.室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()ApH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、IB水电离出的c（H+）= 11012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42Cc（ Al 3+）= 0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO36.含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应H 91 kJmol1 B加入催化剂，该反应的活化能变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H的绝对值变小7. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是()A该反应是吸热反应 B生成物的总能量低于反应物的总能量C导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能D该反应的热化学方程式为:NH4HCO3（s)HCl(aq) = NH4Cl(aq)CO2(g)H2O(l)HQ kJmol18.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1C含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：9. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。若在此平衡体系中再加入1molZ（g），其他条件不变，重新达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2 B. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 两次平衡的平衡常数相同10下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A混合体系中气体密度发生变化B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的浓度改变D反应物的转化率改变11一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A反应在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1 molL-1s-1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，由于平衡正向移动故平衡常数增大C保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1 molO2和0.2 molSO3，则此时V正V逆D相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% 12pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。现向溶液中分别滴加0.1 mol/L NaOH溶液至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy13醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中不正确的是()Ac(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+） Bc(H+) = c(OH-）- c(CH3COOH）C2c(Ba2+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Dc(H+) + 2c(Ba2+) = c(CH3COO-）+c(OH-）14下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A向带有氧化膜的铝片中加入盐酸B向漂白粉溶液中通入过量的CO2C向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)215常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生AgCl沉淀B浓度均为0.05 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变16常温下，向20.00ml 0.1000mol/L的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/L的NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH4+)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示液中：c(SO42)+ c(H+)c(NH3H2O)+ c(OH)D点d所示溶液中：c(SO42)c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)第卷（非选择题 共52分）二、填空17. （10分）常温下，下列四种溶液： 0.10molL1 （NH4）2SO4 0.10molL1 NH3H2O 0.10molL1 CH3COONH4 0.10molL1 NH4HSO4请根据要求填空：（1）溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）： 。（2）若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）实验测得溶液的pH=7，则c（CH3COO）c（NH4+）（填“”、“”或“=”）（4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号） （5）将溶液混合，写出反应的离子方程式： 18(10分）含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化。请回答下列问题：（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如下：其中较稳定的物质是M,原因是 。（2）已知(l)的燃烧热为3267.5kJmol1，(l) + 6O2(g) 6 CO2(g) + 3H2(g) H=a kJmol1，则a -3267.5（填“”、“”或“=”）。（3）使Br2(g)和H2O(g)在1500时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1mol Br2(g)参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）将C(石墨)、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1440kJmol1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为 (用含a的表达式表示）。（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+490.0 kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=280.0kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=390.5kJmol12Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g) H= 。19（12分）运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298K、100 kPa下能否自发进行 （填“能”或“否”）。已知：在298K、100 kPa下该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。(2)25 下，将a molL1的氨水与0.005molL1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)2c(SO42)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(3) 25 时，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.6109，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01 molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c (CO32)c(SO42)= （不考虑CO32的水解）(4)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，重要的精细化工产品。写出次磷酸的电离方程式：_。已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH)c(H3PO2)= 。该温度下将pH=a的盐酸Va ml与pH=b的氢氧化钠Vb ml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则VaVb= 。20（10分）已知：O2(g)十2H2(g）= 2H2O(g) H = - 483.6 kJmol1C(s，石墨)十O2(g）= CO2(g) H = -393.5kJmol1CO2(g)十C(s，石墨)= 2CO(g) H = + 172.5kJmol1（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式 （2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)= ，请计算此时的平衡常数K= 。（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表表中3min4min之间反应处于 状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（填字母）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度21（10分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书： 该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为 （填试剂的名称）。（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_。（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图所示。实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。某同学的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是。由图可知消耗KMnO4溶液体积为_ mL；滴定终点观察到的现象为_ _；以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是_。A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B未用标准KMnO4溶液润洗滴定管C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）20162017学年上学期高二期中考试曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中化学答案116 DCBDD BBDBD CCABB C17.（10分）（1）NH4+H2O NH3H2O +H+（2分）（2）大于 （2分）（3） =（2分） (4) （2分）(5) NH3H2O+H+=NH4+H2O（2分）18.（10分）（1）M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些。（2分）（2）（2分）（3）2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g) H=250kJmol1 （2分） （4）120a kJ （2分）（5）+1643.0 kJmol1 （2分）19（12分）(1)能 （2分） (2)10-9/(a-0.01) （2分） (3) 26011 （2分） (4) H3PO2H+H2PO2- （2分） 10-7 （2分，不带单位不扣分。或c(H+)） 10-2 （2分） 20（10分）（1）CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H = - 41.2kJmol1 （2分）（2）0.03 mol/(Lmin) （2分） K = 1（2分）（3）平衡（1分）大于（1分）d（1分）a（1分）21（10分）（1）硫氰化钾溶液 （1分） （2）8H+MnO4-+5Fe2+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O（2分）（3）250ml容量瓶 （1分） b （1分） 19.00 （1分） 当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为紫色，且半分钟不变色 （2分）AD （2分，少答得一分，答错不得分）