高二化学上学期第一次限时作业试题

泰州二中2016-2017学年度第一学期第一次限时作业高 二 化 学（考试时间：100分钟 总分：120分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第卷（选择题 共65分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。121世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A电力 B核能 C太阳能 D氢能2下列说法中，正确的是 （） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关3下列反应属于吸热反应的是 （ ） AC6H12O6（葡萄糖aq）6O26CO26H2OBCH3COOHKOHCH3COOKH2O CA+BC+D；H 0DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程正 确的是 （）ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452kJ/molCCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452kJ/mol5在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是（ ）AA和B的转化率均是20% Bx = 4C平衡时A的物质的量为3.2molD平衡时气体压强比原来减小6合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2 H0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（ ）A、增大水蒸气的浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A高压有利于氨的合成 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成8反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 （ ）A容器内压强不再改变B（H2O）=（H2）C气体的密度不再改变DH2O（g）、H2（g）的反应速率比为1:19一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A、 B、 C、 D、10下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯11下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的H+2283.0 kJmol1B1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol112在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是( )Ac（Z）=0.75molL1Bc（Z）=1.20molL1Cc（W）=0.80molL1Dc（W）=1.00molL113下列关于反应热的说法不正确的是（）A已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H484kJmol-1，则氢气的燃烧热为242kJmol-1B中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应14如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度下、不同压强（p1p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数（SO3）随温度变化的曲线应为( ) A B C D1520时，将0.1molL1Na2S2O3溶液10mL和0.01molL1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )A40 sB15 sC48 sD20 s二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时升高了温度 Dt4t5时间内转化率一定最低17一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ） A反应方程式中的x=1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质D Dt1t3间该反应的温度保持不变18下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B相同条件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的热量值不相等C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJmol1若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（l）H285.8kJmol19已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aacd0 C.2a=b020T 时在2L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 图1图2图3A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，平衡向X体积分数增大的方向移动 C反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.2mol(Lmin) 1 D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂第II卷 （非选择题 共55分）21（18分）在25、101kPa下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（4）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) D =272.0kJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) D =1675.7kJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_。（5）已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为 （6）已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 kJmol12H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g） H= -Q2 kJmol12H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l） H=- Q3 kJmol1取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为 22（10分）50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： 催化剂23（12分）在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、 O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196.6kJmol1 。回答下列问题：（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是 。Av(O2)正2v(SO3)逆 B容器中压强不再变化C容器中混合气体的密度不再变化 D容器中混合气体的分子总数不再变化（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90，则平衡时SO3的体积分数为 ，放出的热量为 kJ。（3）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。24（15分） 一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g).能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A恒温时压强不再改变Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO.若该密闭容器中加入的是2 mol C(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol C(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_。(填写两项)