高二化学上学期期中试题26 (2)

东阳中学2016年下学期期中考试卷（高二化学） 一、选择题（每小题只有一个答案，共42分）1、下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线2、能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A三种酸的电离常数关系： KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)4、苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中c(HA)/c(A) =0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)5、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液PH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e=O2+4H+，负极区溶液PH降低D.当电路中通过1电子的电量时，会有的O2生成6、298时，在20.0mL0.1mol/L氨水中滴入0.1mol/L的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.1mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)= c(Cl)= c(H+)= c(OH) D.N点处的溶液中PH127、下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl28、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-)9、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+10、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-) B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)11、一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）； C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a各物质的浓度不变； b容器内气体压强不变； c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变Aae Baef Cabc Dac12、反应X(g)Y(g) 2Z(g)H10Vb BVb=10Va CVa10Va14、对于密闭容器中的可逆反应：4L(g) 2M(g)+N(g) H0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1P2）的关系如图所示。图中y轴是指A气体混合物的平均相对分子质量 B气体混合物的总物质的量浓度CL在气体混合物的体积分数 D气体混合物的密度二、填空题：15、（12分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。16、（16分）高锰酸钾(KMnO4)是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是_。（5） 高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol/L的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知：2 MnO4+5 H2C2O4+6H+=2 Mn2+ +10CO2+8H2O。17、（10分）KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用 （填标号）。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。（3）沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。18、（12分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。（2）滴定：用 量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用02000 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 时停止滴定。（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述表格，选取合适的数据，计算所配待测溶液的物质的量浓度 ，烧碱的纯度为 （保留两位小数）。（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 （多选）A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小H滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大19、（8分）为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。（1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下 2NO(g) N2(g)+O2(g) H= 你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。高二化学答案1A 2B 3C 4C 5B 6D 7 C 8 C 9 D 10D 11A 12D 13D 14A15（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O增大；1.01014；小于16、（1）增大接触面积，提高反应速率。（2）4KOH+2MnO2+ O22 K2MnO4+2H2O（3）增大压强，提高反应速率。（4）KHCO3；MnO42-e= MnO4； H2；（5）2/5)0.200020103(100/24.48)158/1.0800 100%17、（1）D （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大18、（2）碱式滴定管 溶液红色变为无色，并且半分钟内不复原（3）0.4000 molL1 97.56% （4）ABDH 19、（1） 180kJ/mol 该反应H0，若S0则反应一定自发；若S0则反应在低温下自发。（2）