高二化学10月月考试题（重点班无答案）

山东省枣庄市第八中学东校区2016-2017学年高二化学10月月考试题（重点班，无答案）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。全卷共100分。考试时间90min。第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）A2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）BS（s）+O2（g）SO2（g）；H=+269.8kJ/mol（反应热）CBa（OH）2（aq）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+2H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）DC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(aq)H0BCH3CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H03高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述错误的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化C充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OD充电时阴极附近溶液的碱性增强4一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是()ACO向正极移动B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应5某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大7在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（）Ax=4BB的转化率为60%CA的平衡浓度是2.8mol/LD平衡时气体的压强是原来的0.94倍8某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3CT1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方9在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（）A由图可知：T2T1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加10已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内V（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意。两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）11下列叙述符合平衡移动原理的是（）A向FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深B对2NO2N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅C对H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深D向FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入NaOH固体，溶液颜色变浅12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）ACH3CH2OHCH2=CH2（g）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCO2（g）+2NH3（ g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H013一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行14.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A（6a+5d4c12b）kJmol1 B.（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol115.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大162006年1月，我国研制出能在超低温状下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的PH 值不断增大 B电池充电时，镍元素被氧化C电池充电时，镍元素被还原 D电池放电时，H2是负极17都符合图中两个图象的反应是：（C表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间） （ ）A. N2O3(g) NO2(g) + NO(g) Q B. 3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3 (aq) +NO(g) +QC. 4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) +Q D. CO2(g) +C(s) 2CO(g) -Q18可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 （ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能2016-2017学年第一学期高二月考化学试卷2016.10 第卷（非选择题 共56分） 注意事项：1. 第卷共4页用0.5毫米的黑色签字笔直接答在试卷上或答题纸上。学校： 班级： 姓名： 考号： 密 封 线2. 答题前，将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16Na:23 Zn: 65 Pb:207I :127 S:32 Cl:355 K：39 Ca:0 Mn：55 Fe:56 Cu：6419（6分）（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是 A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D以石油、天然气为原料（2）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4 稀硝酸 稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 （3）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）=870.3kJ/molC（S）+O2（g）CO2（g）=393.5kJ/mol2C（S）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）=488.3kJ/mol请写出H2燃烧热的热化学方程式 20. （18分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 = H2+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，检验阳极产物的方法为 _，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（H+）= 。（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处。铁棒上发生的电极反应为_ ，该种防护方法称为_若X为锌棒，开关K置于_处，铁棒上的电极反应为_ 该电化学防护法称为 。21（15分）CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇（1）已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+O（g）H2O（l）H2=285.8kJkJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H3=764.5kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=kJmol1（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示P1 P2（填“”、“”或“=”），理由是 该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= （用a和V表示）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：COH2（填“”、“”或“=”）回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol（3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为 （4）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）ASO2和SO3浓度相等BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的（填字母）a升高温度 b降低温度c继续通入SO2 d继续通入O2e加入催化剂 f移出SO322（17分） 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H 0。（填“、或”下同）（2）若在230时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K 1。（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b为 极，该电极发生的电极方程式为： ，反应进行一段时间后原电池溶液PH （填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方式 ，当铜片的质量变化为12.8 g时，外电路转移的电子数目为， a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。 反应完成后电解质溶液中溶质的质量分数（填变大或变小或不变）（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）2H2O（l）= C2H4（g）3O2（g） H+14110 kJ/mol 2CO2（g）3H2O（l）= C2H5OH（1）3O2（g） H+13668 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。在工业生产中，如何根据乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（转化率）1 ，2 。（写两条）