高二化学下学期期中试题

沁县中学20152016学年第二学期中考试试题高二化学分值：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Fe56 C12一、选择题(本题包括20小题，前10小题每小题2分，后10小题每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A. 电子的运动轨迹图象BB. 原子的吸收光谱C. 电子体积大小的图象DD. 原子的发射光谱3下列有关物质结构的表述正确的是 ()。A次氯酸的电子式H B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图：4.下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子6下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是()A. CO2 BB. NH3CC. H2ODD. SO27下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NHBH2O、HFCCO2、N2O DCO、NO8下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()光气(COCl2)六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5 NO2 二氟化氙N2 CH4A BC D9 下列有关金属晶体判断正确的是()A简单立方、配位数6、空间利用率68%B钾型、配位数6、空间利用率68%C镁型、配位数8、空间利用率74%D铜型、配位数12、空间利用率74%10下列叙述正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C金属阳离子只能与阴离子构成晶体D正四面体构型的分子中，键角一定为1092811现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：()1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性：D最高正化合价：12下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的() A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键14下列各项所述的数字不是6的是()A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数15下列化合物中含有手性碳原子的是()ACCl2F2 B CCH3CH2OH D16用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化物一定能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR是非金属元素DR的氧化物一定能与NaOH溶液反应172001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为()AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B318下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl19如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、211A. A、B简单离子半径大小关系为B3A2BD、E形成的简单离子的还原性：EDC气态氢化物的稳定性：HDH2CD最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO420X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、非选择题(共50分)21(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳 硫化氢 氯化铵氢氧化钾 甲醛 乙醇(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)既含有键又含有键的是_；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(5)属于非极性分子的是_；(6)属于离子化合物的是_。22(12分) 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示：它的化学式是_。(3)现有含Ti3的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)52中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_。23. (16分)图1是元素周期表的一部分图1 (1)写出元素的基态原子的电子排布式_，外围电子排布图_。焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_。(2)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_，推测该分子的空间构型为_。(3)五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是_(写化合物的化学式)。如果在温度接近373 K时，根据Mm/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是 。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。24(16分) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2) CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是_。(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。_ _ _(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_。沁县中学20152016学年第二学期中考试试题高二化学答题卡二、非选择题(共50分)21(6分)(1) _；(2) _；(3) _；(4) _；(5) _；(6) _。22(12分) (1) _，_，_； _， _。(2) _。(3 _， _。23. (16分) (1) _， _。_。(2) _， _。(3) _。 _ 。(4) _。24(16分)(1) _。_。(2) _， _， _。(3)_ _ _ _ _ (4)_， _， _。沁县中学20152016学年第二学期中考试试题高二化学答案题号12345678910答案CBCDBABBDA题号11121314151617181920答案AACCDCBABC21.（6分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22(12分).(1)同位素四B 1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)d（6分）(2)BaTiO3(3)极性共价键(或共价键)、配位键H2O、Cl23（16分）24.（16分） (1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)直线型SP（各1分）N2O(3)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，PP轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳不能形成上述形式的键定的键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，(4)原子晶体12 a gmol1。