高二化学上学期期中试题49

黄骅中学20162017年度高中二年级第一学期期中考试 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至 4页，第卷5 至 8页。共100分。考试时间90分钟。第卷（客观题 共 44分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。1、下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 ( )A化学反应中的能量变化只体现为热量的形式B铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 C甲烷燃烧反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( ) A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D AgNO3溶液4、在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )ASO2 、O BSO2 、SO3 CSO2 、O2 、SO3 DO2 、SO35、 现有反应4NH3+5O2错误！未找到引用源。4NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是 ( )A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)6、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述正确的是（ ） Aa cd B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 D A的转化率变小7、可逆反应：aA（g）bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是 （）AT1T2 H0 BT1T2 H0 CP1P2 a=c+d DP1P2 a+b=c+d8、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 （ ） A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段9、有如下三个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol14H2(g)2O2(g)=4H2O(l) Hc kJmol1 关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Cab D2bc10、如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A2241 B1121 C2111 D212111、对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g） Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12、一定条件下，可逆反应 X（s）+ Y（g） W（g）+ Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 ( )A增大了Y的物质的量 B降低了温度C增加了X的物质的量 D增大了压强13、已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H= 92.4KJ/mol,则 NN的键能是（）.431 KJ/mol .946 KJ/mol .649 KJ/mol .869 KJ/mol 14、在298K、100kPa时，已知：2 H2 (g) + O2 (g) =2 H2O(g) H1Cl2(g) + H2(g) = 2 HCl(g) H2 2 Cl2(g) + 2H2O(g) = 4 HCl(g) + O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 ( )AH3 =H1 2H2 BH3 =H1H2CH3 = 2H2H1 DH3 =H1H215、在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为 ( )A25% B80% C10% D20%16、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极17、在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是 ( )AK越大，达到平衡时，反应进行的越完全 B K随反应物浓度的改变而改变CK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 DK不随温度的升高而改变18、100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ( ) AN2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12 B烧瓶内气体的颜色不再加深；C烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； D烧瓶内气体的压强不再变化。19、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅20、温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ( )A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡 时， 0.1 mol/Lc(Cl2)0.2 mol/L21、在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 ( ) A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2 K1 C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x、 (4) 低温26、（10分）（1）23（1分）锌与盐酸反应放出热量，温度升高，速率加快（2分）（2）45（1分） 盐酸浓度太小，使反应减慢（2分）（3）AE（2分） （4）0.1 molL-1min-1（2分）27、（14分）（每空2分）（1）O2+4e-+2H2O=4OH-，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2)H2，略。（3）4L （4）O2+4e-+4H+=2H2O，CH3OH-6e+H2O-=CO2+6H+28、（8分）（1）橙色 （1分） （2）c （1分） （3）Fe-2e-=Fe2+，做还原剂（2分） （4）2H+2e-=H2（2分） Fe(OH)3 （2分）