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沁县中学2015-2016学年度第一学期高二期中考试化 学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 Al 27第I卷（选择题）一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1.下列对化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化 B会产生新物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2.下列反应属于吸热反应的是（ ）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AA BB CC DD4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A加热 B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉5.下列说法正确的是（ ）A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9 kJmol1可知，石墨稳定6.过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应7.在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)8.在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施下列说法不符合生产实际的是（）A使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果C制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能D利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物9.可逆反应：在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.10.对于可逆反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g) DH0，下列研究目的和图示相符的是( )ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)12.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为气体D正反应为放热反应，X为固体或液体13.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ）A2mol SO2和1mol O2 B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2 D3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO314.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（）A（H2）=0.15 mol/（Lmin） B（N2）=0.2mol/（Lmin）C（N2）=0.1 mol/（Lmin） D （NH3）=0.2mol/（Lmin）15.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）的H为（）A+8Q kJmol1 B+16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol116.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同17.已知下列热化学方程式，且baHg（l）+O2（g）=HgO（s）H=a kJmol1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=b kJmol1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（ ）A（ba） kJmol1 B+（ba） kJmol1C（ba） kJmol1 D（b+a） kJmol118.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法不正确的是（）A10 min内，T1时（CH4）比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K（T1）K（T2）19.下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向20.已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2；H2O（g）H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A4Q1+0.5Q2 B4Q1+Q2+10Q3 C4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q321.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变22.已知：A（g）+O2（g）AO2（g）H=393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）2B2O（g）H=483.6kJ/mol现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（）A 2：3B 1：2 C 1：1D3：2第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5道小题，共56分）23（12分）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 24.（4分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）210.01252.7777.74沸点（）195.79259.2333.42回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式：K=随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）平衡常数K值越大，表明 （填序号）A N2的转化率越高 BNH3的产率越大B C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快25.（15分）用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55molL1的原因是： _实验中若改用60mL 0.5molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）；（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3k的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： 26.（12分）I.请认真观察图，然后回答问题（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的H=（用含E1、E2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 II. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+ 3F2(g)= SF6的H为_。27.（13分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置（1）检查图1所示装置气密性的方法是 （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 （4）已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0kJmol1；2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H2=1675.7kJmol1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是 沁县中学2015-2016学年度第一学期高二期中考试化学答题卡二、填空题（本题共5道小题，共56分）23（12分）（1） ；v正 ； （2） （3） ； （4） ， 24.（4分） 25.（15分）（1） （2） ， （3） _ ， ；（4） 26.（12分）I.（1） ， ，H= （2） （3） II. _。27.（13分）（1） （2） （3） （4） ， 沁县中学2015-2016学年度第一学期高二期中考试化学答案1. C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.B 14.A 15.D 16.C 17.A 18.D 19.B 20.D 21.D 22.C23（12分）（1）减小；减小；（2）不变（3）增大；（4）不变，减小24.（4分）（1）减小 （2）B25.（15分）（1）减少实验过程中的热量损失；（2）不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4） +NaOH（aq）= （aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol26.（12分）I（1）放热；需要；E2E1；（2）409.0KJ/mol；（3）使用催化剂II. -1220kJ/mol。27.（13分）（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）产生相同体积的气体所需时间；（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 （4）2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJmol1；不能；成本太高，无经济利益；
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