高二化学下学期期末考试试题2

广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ()-：-：A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和2. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 () 3. 下列说法正确的是 （ ）A测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照B蒸馏时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。若沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的方法4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （） A实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃 B制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C使用酒精灯时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D实验时，不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗 5. 用第5题图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是 ()。选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸第5题图6. 下列说法正确的是 ()AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C通过浓硫酸除去HCl中的H2OD通过灼热的CuO除去H2中的CO7. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色8. 从下列事实所得出的相应结论正确的为 （）实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+ABCD全部9. 如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是 ()AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl 向正极移动10. 某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ()A电源中a一定为负极，b一定为正极B可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4CA、B两端都必须用铁作电极D阴极上发生的反应是：2H2e=H211. LiAl/FeS车载电池中正极的电极反应式为:2Li+FeS+2e-Li2S+Fe。下列说法正确的是 ()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为:2Li+FeSLi2S+FeC负极的电极反应式为:Al-3e-Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-2Li+FeS12. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用NaCl、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是 （ ）A铅笔端作阳极，发生还原反应Ba端是负极，b端是正极C铅笔端有少量的氯气产生D 铂片端作阴极，发生氧化反应13. 下列说法正确的是 ()。A以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH4e=2H2OO2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1114. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2向正极定向移动B电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1026e13O2=4CO25H2O15. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-3e-Fe3+C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为:2H2O+O2+4e-4OHD含有112 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)16. 下列化学用语正确的是()。A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式： O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe2e=Fe217. CH4燃料电池装置如下图（A、B为多孔性碳棒），标准状况下持续通入V L甲烷，下列说法错误的是（）A 通CH4一端为负极，通空气一端为正极B 0V224L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2OC 224LV448L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O10HCO3-D V=336L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-） 18. 控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极二、填空题（每空2分，共46分）19. 将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：根据实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_。（填“大”、“小”）。（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（3）Cu与A组成的原电池，_为负极，此电极反应式为_（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_先被腐蚀。20. 下图是一个化学过程的示意图。（1）甲池中OH移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，某电极附近溶液变红，写出其电极反应式：_。（4）乙池中总反应的离子方程式：_。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加540 g时，乙池的pH是_(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出160 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_(填序号)。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO321. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反应中H2O2 的作用是_（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反应，操作的目的是（填序号）_a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。22. 实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合操作为_（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案（请简要作答）：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；可使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。宾阳中学2016年春学期期末考试高二化学 参考答案一、选择题（每题3分，共54分）1-5 BABCD 6-10 CBBCD 11-15 BBDAD 16-18 ADD二、填空题（每空2分，共46分）19（每空2分，共10分）（1）大（2）Zn B A （3）Cu Cu2e= Cu2+（4）B20（每空2分，共12分）(1) CH3OH(2)CH3OH6e8OH=CO326H2O(3) 4OH4e=O22H2O(4)4Ag2H2O4AgO24H(5) 1 BD21（每空2分，共14分）（1）作氧化剂 （2）a b（3）分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多（4）O2 ，H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH）过高，生成Cu(OH)2沉淀22（每空2分，共10分）（1）2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O； HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；（3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。10